Kalia pirosulfato

Kalia pirosulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia pirosulfato
Dosiero:Potassium 3D.pngDosiero:Potassium 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia pirosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Pirosulfato de kalio Kalia salo de la pirosulfata acido Dusulfato de kalio Metabisulfato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7790-62-7
ChemSpider kodo	56432
PubChem-kodo	62681
Merck Index	15,7784
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ blanka solidaĵo
Molmaso	254.3224 g·mol−1
Denseco	2,277g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	2340 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23 R35
Sekureco	S45 S36/37/39 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia pirosulfato, Dusulfato de kalio aŭ K₂S₂O₇ estas okso-acido de sulfuro, senkolora aŭ blanka solido rezultanta el varma senhidratigo de la kalia bisulfato. Ĝi estas konata ankaŭ kiel kalia oleumo ĉar ĝia acido estas la ĉefa konstituanto de la fumanta sulfata acido. Pirosulfatoj uzatas en tinkturado, eksplodaĵoj, kaj sintezo de kemiaj kombinaĵoj. En akva solvaĵo ĝi produktas kaliajn katjonojn (K⁺)kaj pirosulfatajn anjonojn (S₂O₂⁻²).

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per senhidratigo de kalia bisulfato:

$2KHS{O}_4\underset{}{\overset{250^{o}C-310^{o}C}{\to }}{K}_2{S}_2{O}_7+H_{2}O$

Sintezo 2

• Preparado per interagado de kalia bisulfato kaj sulfura trioksido:

$2KHS{O}_4+S{O}_3\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_2{S}_2{O}_7+H_{2}S{O}_4$

Sintezo 3

• Preparado per interagado de kalia hidroksido kaj troo da sulfura trioksido:

$2KOH+2S{O}_3\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_2{S}_2{O}_7+H_{2}O$

Reakcioj

Reakcio 1

• Pirosulfato de kalia malkomponiĝas kun liberigo de sulfura trioksidokiam temperaturo atingas inter Ŝablono:GdC kaj Ŝablono:GdC:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{300^{o}C-700^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• Ĝi reakcias kun multaj metalaj oksidoj tiel kiel aluminia oksido:

$𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{T}{\to }𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 3

• Pirosulfato de kalio reakcias kun titana duoksido:

$𝖳𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{T}{\to }𝖳𝗂\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 4

• Pirosulfato de kalio reakcias kun metil-hidrazino por doni metil-hidrazino-sulfonato de kalio:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖧\mathrm{𝟥}𝖢\mathsf{-}𝖭𝖧𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\underset{metil-hidrazino-sulfonatodekalio}{H_{3}C-NHNHS{O}_{3}K}\mathsf{+}\underset{bisulfatodekalio}{KHS{O}_4}$

Reakcio 5

• Pirosulfato de kalio reakcias kun kalia hidroksido por doni kalian sulfaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{T}{\to }\underset{sulfatodekalio}{K_{2}S{O}_4}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Pirosulfato de kalio reakcias kun kromia trioksido donante sulfatojn de kalio kaj kromio (III):

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }\underset{sulfatodekalio}{3K_{2}S{O}_4}\mathsf{+}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• Chemical Book
• LabChem Ŝablono:Webarchiv
• U.S. Geological Survey Circular
• Analytical Chemistry of Niobium and Tantalum
• Treatise on Analytical Chemistry