Kalia uraniato

Kalia uraniato (VI)
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia uraniato (VI)
Uraninito: natura erco de uranio
Flavaj specimenoj de uraniaj saloj
Alternativa(j) nomo(j)
Uraniato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava solido
Molmaso	380,23051 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R26/28 R33
Sekureco	S20/21 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:DanĝerosimbolojŜablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia uraniato (VI) aŭ K₂UO₄ estas neorganika oksosalo de uranio kaj kalio. Ĝi estiĝas pere de reakcio inter la kalia klorato kaj oksidoj de uranio (VI) aŭ uranio (IV), aŭ hejtante kalian uranilan acetaton kun karbonatoj. La kristala formo estiĝas per aldono de verda oksido en etaj kvantoj al kalia klorido, aŭ per dissolvado de amorfa formo kun fandita kalia klorido kaj permesante ke la kristaliĝo okazu. Prismaj kristaloj ruĝeca-flavaj ĝis verdeca-flavaj estiĝas.

Verdire, kalia unuuraniato ekzistas en ekvilibro kun likva kalio kaj urania duoksido. La alte reakciema naturo de ĉi-fazo ĝis nun preventis la pozitivan karakterizadon de la substanco. Uraniato de kalio prezentas romboedrajn kristalojn en la solida stato.

Sintezoj

Sintezo 1

• Sintezo de kalia unuuranilo pere de reakcio inter triurania trioksido kaj kalia karbonato:

${𝖴}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}\mathsf{[}𝖮\mathsf{]}\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 2

• Ĝi same estiĝas en ĝia amorfa formo per hejtado de urania trioksido kaj kalia oksido:

$\mathrm{𝟥}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{varmo}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 3

• aŭ pere de hejtado de urania duoksido kaj kalia peroksido:

$𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{varmo}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 4

• aŭ per hejtado de triurania okoksido kaj kalia oksido:

${𝖴}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{varmo}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖴{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Literaturo

• Uranium atomistry
• Proceedings of the Eleventh International Symposium on Molten Salts XI
• The Chemistry of Uranium
• Structural Inorganic Chemistry
• Halogen Chemistry