Kalia telurato

Kalia meta-telurato (VI)
Plata kemia strukturo de la Kalia meta-telurato (VI)
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia meta-telurato (VI)
Alternativa(j) nomo(j)
Telurato de kalio Kalia salo de la meta-telurata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	15571-91-2
ChemSpider kodo	3344673
PubChem-kodo	6093686
Merck Index	15,7797
Fizikaj proprecoj
Molmaso	269.793 g·mol−1
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Mortiga dozo (LD50)	74 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/24/25 R36/37/38
Sekureco	S22 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia meta-telurato (VI) aŭ K₂Te|O₄ estas neorganika oksokombinaĵo de kalio kaj teluro, senkoloraj kristaloj, iomete solveblaj en akvo, kiuj formas kristalajn hidratojn. La kaliaj teluratoj prezentiĝas sub du formoj: kalia meta-telurato aŭ K₂Teo₄, kaj kalia orto-telurato aŭ K₆Teo₆.

Ĝi prepariĝas same kiel la kalia selenato kaj facile estas reduktita al teluro. Ĝia plej konata formo estas la hidrata. Ĝi estas venena per ingestado, intraperitonea kaj intravejna vojoj. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi liverigas toksajn telurajn fumojn kaj kalian oksidon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Senhidratigo de dukalia kvarhidrogena telurato:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{T}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\stackrel{hejtado}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$

Sintezo 2

• Oksidigo de kalia telurito:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• kalia telurato estiĝas pere de oksidigo de teluro, unue kun troo da nitrata acido, produktante teluratan acidon. La telurata acido estas neŭtraligata de kalia karbonato:

$𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Dissolvado de teluro en koncentritaj alkalaj solvaĵoj kune kun hidrogena peroksido:

$𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• Traktado de telurata acido kaj kalia karbonato:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 6

• Reakcio inter kalia telurito kaj hidrogena peroksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 7

• Oksidigo de kalia telurito:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700-750^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 8

• Elektrolizo de solvaĵo da kalia telurito:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 9

• Neŭtraliga reakcio de telurata acido kaj kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 10

• Traktado de kalia karbonato kun telurata acido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 11

• Telurato de kalio estiĝas per traktado de la metala teluro en ĉeesto de kalia karbonato kaj kalia nitrato:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, kalia telurato malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200^{o}C,vakuo}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Per traktado kun telurata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 4

• Ĝi estas forta oksidigagento:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia telurido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600-700^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖡𝖺𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 7

• Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{110^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 8

• Telurato de kalio reakcias kun arĝenta nitrato donante brunan precipitaĵon de telurato de arĝento:

$𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{T}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• A study of telluric acid, allo telluric acid and potassium tellurate
• The Journal of Pathology
• The Journal of Pathology and Bacteriology
• Report of the Chemistry Research Board
• A Text-book of inorganic chemistry