Kalia selenato

Kalia selenato
Plata kemia strukturo de la Kalia selenato
Dosiero:Sodium selenate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenato
Alternativa(j) nomo(j)
Selenato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7790-59-2
PubChem-kodo	62680
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora senodora higroskopa solidaĵo
Molmaso	221164 g·mol−1
Denseco	3,213g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Solvebleco	Akvo:114 g/L
Mortiga dozo (LD50)	18 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/25 R33 R50/53
Sekureco	S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia selenato aŭ K₂SeO₄ estas neorganika salo de kalio kaj seleno, senkolora aŭ blanka solidaĵo solvebla en akvo kaj uzata en fotografio kaj kiel kemia reakcianto.

Sintezoj

Sintezo 1

• kalia selenato estiĝas pere de oksidigo de seleno, unue kun troo da nitrata acido, produktante selenatan acidon. La selenata acido estas neŭtraligata de kalia karbonato:

$𝖲𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Dissolvado de seleno en koncentritaj alkalaj solvaĵoj kune kun hidrogena peroksido:

$𝖲𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Traktado de selenata acido kaj kalia karbonato:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 4

• Reakcio inter kalia selenito kaj hidrogena peroksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• Oksidigo de kalia selenito:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700-750^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 6

• Elektrolizo de solvaĵo da kalia selenito:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 7

• Neŭtraliga reakcio de selenata acido kaj kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 8

• Traktado de kalia karbonato kun selenata acido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 9

• Kalia selenato estiĝas per reakcio de selena trioksido kaj kalia hidroksido:

SeO3 + 2 KOH → K2SeO4 + H2O

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, kalia selenato malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200^{o}C,vakuo}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 4

• Ĝi estas forta oksidigagento:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia selenido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600-700^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖡𝖺𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 7

• Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{110^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• Fisher Scientific
• American Selenate
• Science Direct
• Chemical Book
• Chemical Thermodynamics of Selenium
• Selenium in Food and Health