Kalia superoksido

Kalia superoksido
Plata kemia strukturo de la Kalia superoksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia superoksido
Kristala strukturo de Kalia superoksido
Alternativa(j) nomo(j)
Superoksido de kalio Kalia duoksido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	12030-88-5
ChemSpider kodo	8329498
PubChem-kodo	61541
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava solidaĵo
Molmaso	71096 g·mol−1
Denseco	2,14g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R14 R34 R35
Sekureco	S17 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia superoksido aŭ KO₂ estas neorganika komponaĵo, flava aŭ oranĝokolora substanco, peraĵo en la oksidiĝo de kalio kaj oksigeno. Kalia superoksido estas forta oksidigagento uzata en submarŝipoj laŭ la sama maniero kiel la kalia peroksido, tamen, ĝi forte reakcias kun humideco kaj karbona duoksido.

Sintezo

Sintezo 1

• Superoksido de kalio preparata per traktado de kalia peroksido kaj oksigeno sub alta premo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450^{o}C,premo}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 2

• Ĝi same prepareblas per zorga oksigenigo en amonia solvaĵo de natrio:

$𝖪\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{amoniako}{\to }𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 3

• Kalia superoksido estas preparata per varmigo de kalio kaj kalia nitrato:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖪\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟨}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi malkomponiĝas sub altaj temperaturoj:

$\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C-675^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• Ĝi malkomponiĝas per interagado kun akvo:

$\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• En la ĉeesto de katalizilo MnO₂, la reakcio okazas laŭ la malsupra skemo:

$\mathrm{𝟦}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{Mn{O}_2}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 4

• Kalia superoksido reakcias kun klorida acido:

$\mathrm{𝟦}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 5

• Ĝi estas atakata de karbona duoksido:

$\mathrm{𝟦}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 6

• Kiam hejtata, ĝi reakcias kun karbona unuoksido:

$\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 7

• Kalia superoksido estas forta oksidigagento:

$\mathrm{𝟦}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 8

• Kun aluminio ĝi estigas kalian aluminiaton:

$𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖠𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 9

• Kun sulfuro ĝi estigas kalian sulfaton:

$\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\stackrel{130^{o}C-140^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖮\mathrm{𝟦}$

Literaturo

• Cameo Chemicals
• Acta Crystallographica
• Mine Rescue and Survival
• Molecular Toxicology
• Potassium, Greg Roza
• ThermoFisher Ŝablono:Webarchiv