Kalia selenito

Kalia selenito
Plata kemia strukturo de la Kalia selenito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenito
Alternativa(j) nomo(j)
Selenito de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	10431-47-7
ChemSpider kodo	132400
PubChem-kodo	150192
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka higroskopa pulvoro
Molmaso	205.165 g·mol−1
Denseco	2.851g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Mortiga dozo (LD50)	7 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/25 R33 R50/53
Sekureco	S28 S36/37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia selenito aŭ K₂SeO₃ estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj selenita acido, senkolora aŭ blanka solidaĵo kun bazaj proprecoj kaj malforte redukta agado. Ĝi estas solvebla en akvo kaj la rezulta solvaĵo enhavas moderajn koncentriĝojn de hidroksidaj jonoj kaj havas pH-on pli granda ol 7.

Ĝi reakcias kiel bazo por neŭtraligi acidojn. Ĉi-neŭtraligoj generas varmon, sed malpli aŭ ege malpli ol tiu generata per neŭtraligo de bazoj de la Grupo 10. aŭ per neŭtraligo de aminoj. Ĝenerale selenitoj ne agas kiel oksidigaj agentoj aŭ reduktagentoj, sed tiaj kondutoj ne estas neeblaj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Dissolvado de selena duoksido en diluita solvaĵo de kalia hidroksido

$𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Interagado de selenita acido kaj koncentrita solvaĵo de kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Malkomponiĝo de kalia selenato:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 4

• Nilson preparis kalian seleniton varmigante egalvalorajn molekulkvantojn de kalia karbonato kaj selena duoksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{>710^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• La kristala anhidra salo prepariĝas per vakua elsekigo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{40^{o}C,vacuum}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Kiam hejtataj, ĝiaj koncentritaj solvaĵoj estigas kalia piro-seleniton kaj kalian hidroksidon:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 4

• Ĝi estas forta oksidigagento:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖲𝖾\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Kun hidrogena peroksido ĝi oksidiĝas al kalia selenato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Ĝi estas oksidigata de la atmosfera oksigeno:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700-725^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 7

• Ĝi estas reduktata de la hidrogeno:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{550-650^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 8

• Ĝi partoprenas en reakcio de duobla interŝanĝo kun arĝenta nitrato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entanitrato}{2AgN{O}_3}\stackrel{}{\to }\underset{ar\hat{g}entaselenito}{A{g}_{2}Se{O}_3}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 9

• Alternative, oni povas oksidigi kalian seleniton al kalia selenato en ĉeesto de bromo.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Alfa Aesar
• Chemical Book
• Selenium: Geobotany, Biochemistry, Toxicity, and Nutrition
• Toxicological Profile for Selenium
• The Quarterly Journal of the Chemical Society of London