Kalia perokso-nitrato

Kalia perokso-nitrato
Plata kemia strukturo de la Kalia perokso-nitrato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia perokso-nitrato
Alternativa(j) nomo(j)
Perokso-nitrato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
Fizikaj proprecoj
Molmaso	101,1069 g·mol-1
Solvebleco	Akvo:reakcias kun akvo
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R5 R8 R20 R22 R35
Sekureco	S17 S26 S28 S37/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:DanĝerosimbolojŜablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia perokso-nitrato aŭ KNO₄ estas kemia neorganika kombinaĵo, kalia salo rezultanta el aldono de hidrogena peroksido sur kalia nitrato. Ĝi estas potenca oksidiganto kaj siavice sekura fonto de OH^- jonoj. En la homa korpo, perokso-nitratoj estas neŭtraligitaj per anti-oksidigantoj kaj ĝia aktiveco estas mezurata per ĝia reakcio kun falozino, iu fotoproteino kiu produktas intensan lumemision per oksidado.

Lastatempe, oni konstatis ke la streptozotocino, iu substanco aparte toksa al beta-ĉeloj, kiuj produktas insulinon en mamuloj, generas perokso-nitritan lumemision, kiu revelacias probablajn kaŭzojn de diabetoj tipoj 1, 2 kaj 2 krom malsano de Alzheimer.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia peroksonitrato prepareblas per traktado de kalia nitrato kaj hidrogena peroksido:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{=}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 2

• Kalia peroksonitrato preparatas ankaŭ per traktado de kalia nitrato kaj kalia peroksido:

$\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Literaturo

• Royal Society of Chemistry
• ACS PublicationsŜablono:404
• Advanced Inorganic Chemistry