Kalia ora tiosulfato

Kalia ora tiosulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Tiosulfato de kalio kaj oro
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
Fizikaj proprecoj
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R35 R36/37/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia ora tiosulfato aŭ K₃Au(S₂O₃)₂ estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkoloraj aŭ blankaj brilaj kristaloj, solvebla en akvo, kiu rapide malheliĝas kiam ekspoziciita al lumo; akvaj solvaĵoj malkomponiĝas dum ekspozicio kaj fariĝas flavaj. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro ĝiaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj.

Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro ĝiaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj. Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• kalia ora (I) tiosulfato prepareblas pere de reakcio inter ora triklorido kaj kalia tiosulfato:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅$

Sintezo 2

• Interago de metalaj oraj kloretoj kaj kalia tiosulfato:

$𝖬𝖾\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖬𝖾𝖢𝗅$

Sintezo 3

• Traktado de kvarklora aŭrato de cesio kaj kalia tiosulfato:

$𝖢𝗌\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢𝗌𝖢𝗅$

Sintezo 4

• Reakcio inter metala klorido de oro kaj kalia tiosulfato:

$𝖬𝖾\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝖾𝖢𝗅$

Sintezo 5

• Duobla interŝanĝo reakcio inter kalia dukloro-aŭrato kaj kalia tiosulfato:

$𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, kalia ora tiosulfato suferas senhidratigon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• Forte hejtata ĉe la aero, ĝi komplete malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• Ĝi interagas kun baria klorido duhidrata en la ĉeesto de alkoholo aŭ acetono:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{C_2{H}_{5}OH}{\to }$ $𝖡{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅$

Literaturo

• FPO
• Patents Google
• Silver halide photographic light-sensitive material
• Science Direct
• Electrochemistry in Mineral and Metal Processing VI