Kalia kvartionato

Ŝablono:Tabela informkesto

Kalia kvartionato

Plata kemia strukturo de la Kalia kvartionato

Tridimensia kemia strukturo de la Kalia kvartionato
Alternativa(j) nomo(j)
Kvartionato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	13932-13-3
ChemSpider kodo	55604
PubChem-kodo	61701
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava solido
Molmaso	302,431 g·mol⁻¹
Denseco	2,96g cm⁻³
Solvebleco	Akvo:232 g/L ^[1]
Mortiga dozo (LD50)	1980 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/37/38
Sekureco	S26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj^[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia kvartionato aŭ K₂S₄O₆ estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, flaveca substanco apartenanta al la familio de la tionataj acidoj kun du, tri, kvar kaj kvin sulfuratomoj. Kalia kvartionato formiĝas per oksidado de kalia tiosulfato kaj likva jodo, kies salo rezultanta povas izoliĝi el la solvaĵo per frakcia kristaliĝo. Ĝi posedas mikrobiocidajn kaj fungicidajn proprecojn kaj estas forta reduktagento kaj antioksidiganto. Laŭŝajne kvartionatoj kaj aliaj sulfuraj derivaĵoj posedas neŭtraligajn efikojn sur enterobakterioj, fungoj kaj streptokokoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Jodo oksidigas solvaĵojn de kalia tiosulfato al kalia kvartionato. Tiu reakcio estas uzata en titradoj en volumetriaj analizoj^[3]:

$\underset{k a l i a t i o s u l f a t o}{2 K_{2} S_{2} O_{3}} + I_{2} \to_{}^{} K_{2} S_{4} O_{6} + 2 K I$

Sintezo 2

Interago de dusulfura duklorido kaj kalia sulfito^[4]. Ĉi-reakcio estis priskribita en 1942 far Stamm kaj Göhring:

$2 K_{2} S O_{3} + \underset{d u k l o r i d o d e s u l f u r i l o}{S_{2} C l_{2}} \to_{}^{} K_{2} S_{4} O_{6} + 2 K C l$

Sintezo 3

Kvintionatoj reakcias kun bromo donante kvartionatojn:

$2 K_{2} S_{5} O_{6} + B r_{2} + H_{2} O \to_{}^{} 2 K_{2} S_{4} O_{6} + 2 H B r + 2 S ↓$

Sintezo 4

Alternativa preparado povas esti interagado de duklorido de dusulfurilo, sulfura duoksido neŭtraligitaj per kalia hidroksido:

$S_{2} C l_{2} + 2 S O_{2} + 2 K O H \to_{}^{} K_{2} S_{4} O_{6} + 2 H C l$

Reakcioj

Reakcio 1

Tritionatoj povas esti preparataj per reakcio inter kvartionatoj kaj sulfitoj^[4]:

$\underset{k a l i a k v a r t i o n a t o}{K_{2} S_{4} O_{6}} + \underset{k a l i a s u l f i t o}{K_{2} S O_{3}} \to_{}^{} \underset{k a l i a t r i t i o n a t o}{K_{2} S_{3} O_{6}} + \underset{k a l i a t i o s u l f a t o}{K_{2} S_{2} O_{3}}$

Reakcio 2

Per varmigo, kvartionato de kalio malkomponiĝas en tritionaton de kalio kaj kvintionaton de kalio:

$\underset{k a l i a k v a r t i o n a t o}{2 K_{2} S_{4} O_{6}} \to_{}^{1 8^{o} C} \underset{k a l i a t r i t i o n a t o}{K_{2} S_{3} O_{6}} + \underset{k a l i a k v i n t i o n a t o}{K_{2} S_{5} O_{6}}$

Reakcio 3

Oksidigagentoj tiaj kiaj kloro igas kvartionatojn en sulfatojn. H. Debus elmontris ke bromo-akvo laŭgrade aldonita al solvaĵoj de kvartionatoj rezultas en separado de sulfuro^[5]:

$\underset{k a l i a k v a r t i o n a t o}{K_{2} S_{4} O_{6}} + 2 H_{2} O + B r_{2} \to_{}^{} \underset{k a l i a b r o m i d o}{2 K B r} + \underset{s u l f a t a a c i d o}{2 H_{2} S O_{4}} + 2 S ↓$

Literaturo

Referencoj

Ŝablono:Referencoj

Ŝablono:Neorganikaj saloj de kalio Ŝablono:Organikaj saloj de kalio Ŝablono:Ĝermo

[1] Chemical Book

[2] Pubchem

[3] Comparative Inorganic Chemistry

[roy-4] 4,0 ^4,1 The Biochemistry of Inorganic Compounds of Sulphur

[5] A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Kalia kvartionato

Enhavo

Sintezoj

Sintezo 1

Sintezo 2

Sintezo 3

Sintezo 4

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio 2

Reakcio 3

Literaturo

Referencoj

Navigada menuo

Kalia kvartionato

Sintezoj

Sintezo 1

Sintezo 2

Sintezo 3

Sintezo 4

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio 2

Reakcio 3

Literaturo

Referencoj

Navigada menuo

Serĉi