Kalia kromiato

Kalia kromiato
Plata kemia strukturo de la Kalia kromiato
Kristala strukturo de la Kalia kromiato
Dosiero:Potassium chromate 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia kromiato
Flavaj kristaloj de Kalia kromiato
Alternativa(j) nomo(j)
Kromiato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7789-00-6
ChemSpider kodo	22999
PubChem-kodo	24597
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava senodora pulvoro
Molmaso	194.1896 g·mol−1
Denseco	2.7320g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:637 g/L
Mortiga dozo (LD50)	180 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R49 R46 R36/37/38 R43 R50/53
Sekureco	S53 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia kromiato estas neorganika komponaĵo rezultanta el interagado de la kalia hidroksido kaj kromiata acido, flava solidaĵo, konsistanta je unu kalia katjono (K₊) (kaj unu kromiata anjono (CrO_4-2). Ĝi estas ordinara kemia reakcianto uzata en laboratorio kiel indikilo dum natria kromiato estas uzata industrie.

Ĝi estas danĝera kaj karcinomogena substanco pro tio ke heksavalenta kromio posedas pli grandan kapablon eniri en la ĉelojn kaj pli grandan redoksan potencialon. Ĝi estas nature trovata kiel mineralo tarapakajto kaj estas uzata kiel indikilo por kloraj jonoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Varma preparado de kalia kromiato per reakcio inter dukromia trioksido, kalia klorato kaj kalia karbonato:

$𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{500-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 2

• Dissolvado de kromia VI oksido kaj kaŭstika kalio:

$𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Malkomponado de la kalia dukromiato sub varmigo:

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 4

• Agado de koncentrita solvaĵo de kalia hidroksido sur kalia dukromiato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• La reakcio de kalia karbonato kaj kalia dukromiato produktas kalian kromiaton:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Reakcioj

Reakcio 1

• En diluitaj acidaj solvaĵoj ĝi iĝas en kalian dukromiaton:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• En koncentritaj acidaj solvaĵoj, ĝi malsame reakcias:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝗅\mathsf{)}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Oksidigaj proprecoj manifestiĝas en ĉeesto de varmaj acidaj solvaĵoj:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• En ĉeesto de arĝenta nitrato ĝi produktas precipitaĵon de arĝenta kromiato kaj kalia nitrato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 5

• Per interagado kun hidrarga I nitrato ĝi estigas oranĝokoloran precipitaĵon de hidrarga I kromiato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{}{\to }}\underset{oran\hat{g}aprecipita\hat{j}o}{H{g}_{2}Cr{O}_4}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• T3DB
• Pharmaceutical Analysis E-Book: A Textbook for Pharmacy Students and Pharmaceutical Chemists
• Chemistry: The Molecular Science
• Elements of Chemisty
• Comprehensive Practical Organic Chemistry