Kalia klorito

Kalia klorito
Plata kemia strukturo de la Kalia klorito
Alternativa(j) nomo(j)
Klorito de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	14314-27-3
ChemSpider kodo	8466227
PubChem-kodo	23669246
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj kristaloj
Molmaso	106.546 g·mol−1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R22 R24 R26 R32 R34 R50
Sekureco	S17 S26 S36/37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia klorito estas kemia kombinaĵo konsistanta de kalio, kloro kaj du atomoj je oksigeno. Ĝi estas blanka pulvoro kun apliko en medicino kaj kiel kemia reakcianto. Ĝi prezentas malkomponadon per varmo kaj radiado. Klorito de kalio estas rezulto de interagado de la klorita acido kaj kalia hidroksido, kaj ĝiaj saloj estas nomataj kloritoj. Solidaj solvaĵoj de kloritoj estas tre stabilaj eĉ ĉe altaj temperaturoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de kalia klorito ekde hejtado de kalia klorato:

$\mathrm{2}\underset{kaliaklorato}{KCl{O}_3}\mathrm{\to }\mathrm{2}\underset{kaliaklorito}{KCl{O}_2}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Sintezo 2

• Preparado de kalia klorito per interagado de klorita acido kaj kalia hidroksido:

$\underset{kloraduoksido}{HCl{O}_2}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\underset{kaliaklorito}{KCl{O}_2}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$

Sintezo 3

• Kalia klorato reakcias kun mangana duoksido por doni kalian kloriton:

$\underset{kaliaklorato}{KCl{O}_3}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\underset{kaliaklorito}{KCl{O}_2}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Sintezo 4

• Per varma malkomponado, kalia klorato estigas kalian kloriton:

$\underset{kaliaklorato}{KCl{O}_3}\stackrel{varmo}{\to }\underset{kaliaklorito}{KCl{O}_2}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Reakcio

• Kalia klorito povas transformi karbonon en karbonan duoksidon kaj sulfuron en sulfuran duoksidon:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ $\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Literaturo

• Alfa Chemistry Ŝablono:Webarchiv
• Chemical Book
• ChemSrc
• Acta Crystallographica