Kalia germaniumato

Kalia germaniumato
Plata kaj tridimensia kemiaj strukturoj de la Kalia meta-germaniumato
Plata kaj tridimensia kemiaj strukturoj de la Orto-kalia germaniumato
Alternativa(j) nomo(j)
Germaniumato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	12398-45-7
PubChem-kodo	13783482
Fizikaj proprecoj
Molmaso	198.824 g·mol−1
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	S36 S37 S38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia germaniumato estas neorganika salo de kalio kaj germaniumata acido, blanka salo preparata per fando de germaniuma oksido kaj kalia oksido sub altaj temperaturoj. Ĝi estas trovebla sub du formoj: kalia meta-germaniumato (K₂GeO₃) kaj kalia orto-germaniumato (K₄GeO₄). La elementa germanio oksidiĝas malrapide al GeO₂ ĉe Ŝablono:GdC.

Ĝi estas nesolvebla en diluitaj acidoj kaj alkaloj sed dissolviĝas iom post iom en koncentrita sulfata acido kaj eksplode reakcias kun muelitaj alkaloj por produkti germaniumatojn (GeO₃^2-. Germanio okazas ĉefe kiel oksidonombo +4 kvankam multaj komponaĵoj estas konataj kies oksidonombro estas +2. Kelkaj derivaĵoj de germanio estas uzataj kiel dietaj suplementoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Fando de germaniuma oksido kaj natria oksido:

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 2

• aŭ fando de germaniuma oksido kaj kalia karbonato:

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1200^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 3

• Dissolvado de germaniuma oksido kaj kalia hidroksido:

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Oksidado de germaniumo per hidrogena peroksido kaj kalia hidroksido:

$𝖦𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• La anhidra kristala salo prepariĝas per heitado:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• La akvaj solvaĵoj estas alkalaj pro hidrolizo de la anjono:

$𝖦𝖾O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖧𝖦𝖾O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}$

Reakcio 3

• kalia germaniumato reakcias kun koncentrita klorida acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Ĝi malkomponiĝas per traktado kun diluitaj acidoj:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Kelatigo per alkala akvosolvaĵo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{O{H}^{-}}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Reakcio 6

• Germaniumato de kalio reakcias kun kvarhidroborato de kalio en akva solvaĵo por doni kvarhidreton de germanio kaj kalia metaborato:

$K_{2}Ge{O}_3+\underset{kvarhidroboratodekalio}{KB{H}_4}+H_{2}O\underset{}{\overset{T}{\to }}Ge{H}_4+2KOH+\underset{metaboratodekalio}{KB{O}_2}$

Literaturo

• Photodetectors and Fiber Optics
• Modern Inorganic Synthetic Chemistry
• Natural Standard Herb & Supplement Guide
• Notes on Qualitative Analysis
• The Elements

Vidu ankaŭ

• Natria germaniumato