Natria germaniumato

Natria germaniumato
Kemia strukturo de la Natria meta-germaniumato
Kemia strukturo de la Natria orto-germaniumato
Alternativa(j) nomo(j)
Germaniumato de natrio
Kemia formulo	Na2GeO3 (meta)Na4GeO4 (orto)
CAS-numero-kodo	12025-19-3
ChemSpider kodo	11214192
PubChem-kodo	13783481
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso	166,62 g mol−1
Smiles	[O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+]
Denseco	3,31 g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 1,330 K)
Solvebleco	Akvo:14.4 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 23.8 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 132 (Ŝablono:GdC)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria germaniumato, germaniumato de natrio aŭ Na₂GeO₃ estas neorganika kombinaĵo de germaniumo kaj natrio, blanka salo preparita per fando de germaniuma oksido kaj natria oksido sub altaj temperaturoj. Ĝi estas disponebla en du formoj: natria meta-germaniumato aŭ Na₂GeO₃ kaj natria orto-germaniumato aŭ Na₄GeO₄.

Uzoj

Natria germaniumato enhavas polimerajn anjonojn GeO₃²⁻ konsistantaj je kvaredra kundividantaj verticoj. Germaniumato de natrio ĉefe uzatas por sintezo de aliaj germaniumaj kombinaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Fando de germaniuma oksido kaj natria oksido:

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{T}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 2

• aŭ fando de germaniuma oksido kaj natria karbonato:

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1200^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 3

• Dissolvado de germaniuma oksido kaj natria hidroksido:

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{T}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Oksidado de germaniumo per hidrogena peroksido kaj natria hidroksido:

$𝖦𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• La anhidra kristala salo prepariĝas per heitado:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• La akvaj solvaĵoj estas alkalaj pro hidrolizo de la anjono:

$𝖦𝖾O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖧𝖦𝖾O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}$

Reakcio 3

• Natria germaniumato reakcias kun koncentrita klorida acido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Ĝi malkomponiĝas per traktado kun diluitaj acidoj:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Kelatigo per alkala akvosolvaĵo:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{NaOH}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Literaturo

• Chemical Book
• Science Direct
• Japanese Journal of Applied Physics
• Applications, Gerard Meurant
• Fine Particles Science and Technology: From Micro to Nanoparticles, E. Pelizzetti
• The Destruction of Organic Matter: International Series of Monographs in ..., T. T. Gorsuch