Kalia aluminia hidrido

Kalia aluminia hidrido
Plata kemia strukturo de la Kalia aluminia hidrido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrido de kalio kaj aluminio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
Fizikaj proprecoj
Molmaso	70,11538 g·mol−1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14/15 R22 R34
Sekureco	S7/8 S26 S36/37/39 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia aluminia hidrido estas neorganika kombinaĵo de hidrogeno, aluminio kaj hidrogeno uzata kiel katalizilo en organikaj kemiaj sintezoj. Ĝi estas pirofora blanka solidaĵo, kiu dissolviĝas en kvarhidrofurano. Kiel katalizilo, hidrido de kalio kaj aluminio aldonas hidrogenon al nesaturitaj karbonoj.

Sintezoj

Sintezo 1

La komponaĵo preparatas el respektivaj elementoj sub altaj premoj, uzante trietilaluminion kiel katalizilon:

$K+Al+2H_2\stackrel{trietil-aluminio}{\to }KAl{H}_4$

Sintezo 2

Sintezo ekde reakcio de aluminia klorido kaj suspensiaĵo de kalia hidrido:

$𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖧\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅$

Sintezo 3

Interŝanĝa reakcio inter la kalia hidrido kaj litia aluminia hidrido en solvaĵo de kvarhidrofurano:

$𝖫𝗂\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖧\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖧$

Reakcioj

Reakcio 1

• kalia aluminia hidrido malkomponiĝas per varmigo:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{T^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

kalia aluminia hidrido suferas hidrolizon:

$𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

Ĝi reakcias kun malvarme diluitaj acidoj:

$𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 4

Ĝi oksidiĝas en aero:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals
• Some Modern Methods of Organic Synthesis
• Inorganic Hydrides
• Modern Methods of Organic Synthesis South Asia Edition
• Essentials of Organic Chemistry: For Students of Pharmacy, Medicinal Chemistry and Biological Chemistry
• Quaternary Ammonium Salts: Their Use in Phase-Transfer Catalysis

Vidu ankaŭ

• Natria aluminia hidrido