Natria aluminia hidrido

Natria aluminia hidrido
Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto:
Kemia strukturo de la Natria aluminia hidrido
3D Kemia strukturo de la Natria aluminia hidrido
Alternativa(j) nomo(j)
Natria alanato Aluminia nitria hidrido Nitria aluminia hidrido
Kemia formulo	H4AlNa
CAS-numero-kodo	13770-96-2
ChemSpider kodo	24473
PubChem-kodo	26266
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka kristala solido
Molmaso	54.00 g mol−1
Denseco	0,905 1,24 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 456 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco	Kvarhidrofurano: solvebla
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC; Ŝablono:GdF; 251 KŜablono:GdC
Sekurecaj Indikoj
Risko	R14/15 R22 R34
Sekureco	S7/8 S26 S36/37/39 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria aluminia hidrido, aluminia hidrido de natrio aŭ NaAlH₄ estas neorganika hidrida kombinaĵo el amoniako kaj aluminio. Ĝi estas pirofora blanka solido kiu dissolviĝas en kvarhidrofurano, sed ne en etero kaj hidrokarbonidoj. Simile al "litia aluminia hidrido", ĝi estas salo konsistiganta el apartaj natriaj katjonoj kaj kvaredra AlH₄⁻ anjonoj.

Sintezoj

Sintezo 1

La komponaĵo preparatas el respektivaj elementoj sub altaj premoj, uzante trietilaluminion kiel katalizilon:

$Na+Al+2H_2\stackrel{trietil-aluminio}{\to }NaAl{H}_4$

Sintezo 2

Sintezo ekde reakcio de aluminia klorido kaj suspensiaĵo de natria hidrido:

$𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Sintezo 3

Interŝanĝa reakcio inter la natria hidrido kaj litia aluminia hidrido en solvaĵo de kvarhidrofurano:

$𝖫𝗂\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖧$

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria aluminia hidrido malkomponiĝas per varmigo:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{T^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

Natria aluminia hidrido suferas hidrolizon:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

Ĝi reakcias kun malvarme diluitaj acidoj:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 4

Ĝi oksidiĝas en aero:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Uzoj

Hidrogena stokigo

Natria alanato estas esplorita por stokigo de hidrogeno en hidrogenaj tankoj. La ĉefaj reakcioj estas:

$\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{3}}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{3}}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{6}}\mathrm{⟶}\mathrm{6}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Natria kvarhidroaluminato povas liberigi ĝis 7.4 % da pezo en hidrogeno kiam varmigita al Ŝablono:GdC. La absorbiĝo povas esti malrapida, pluraj minutoj necesas por plenigi tankon. Kaj liberigo kaj absorbiĝo estas katalizitaj de titanio.

Reakcianto en organika kemio

Natria aluminia hidrido estas forta reduktigagento, tre simila laŭ reakciemo al litia aluminia hidrido kaj, iele, al du-izo-butil-aluminia hidrido en organikaj reakcioj. Ĝi estas multe pli potenca reduktigagento ol natria borohidrido pro la pli malforta kaj pli polara ligo Al-H kompare al B-H ligo. Kiel litia aluminia hidrido, ĝi reduktas esterojn al alkoholoj. Natria aluminia hidrido estas alte brulema. Ĝi ne reakcias kun seka aero en meditemperaturo, sed ĝi eksplodas kontakte kun akvo.

Literaturo

• Chemical Book
• Sigma Aldrich
• Santa Cruz Biotechnology
• Hazardous Chemicals Handbook, P A CARSON
• Organophosphorus Chemistry, Volume 18, B. J. Walker
• Directory of Solvents, B.P. Whim, P.G. Johnson
• Wiley's English-Spanish Spanish-English Chemistry Dictionary, Steven M. Kaplan