Amonia tetrafluoro-aluminiato

Amonia tetrafluoro-aluminiato
Kemia strukturo de la Amonia tetrafluoro-aluminiato
3D Kemia strukturo de la Amonia tetrafluoro-aluminiato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de tetrafluoro-aluminiato
Kemia formulo	NH4[AlF4]
CAS-numero-kodo	14484-69-6
PubChem-kodo	17619862
Fizikaj proprecoj
Molmaso	121,0136 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R31 R36/37/38
Sekureco	S22 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia tetrafluoro-aluminiato, tetrafluoro-aluminiato de amonio aŭ NH₄[AlF₄] estas neorganika kombinaĵo de amonio, aluminio kaj fluoro, uzata en kemiaj sintezoj kaj produktado de vitraĵoj, kiu malkomponiĝas sub alta temperaturo eligante toksajn gasojn tiel kiel amoniako, fluorida acido kaj aluminia fluorido.

Sintezo

• Per malkomponado de amonia heksafluoro-aluminiato sub certaj kondiĉoj:

$\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{⟶}\mathrm{[}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}$

• Sintezo de amonia tetraffluoroaluminiato ekde reakcio inter amonia heksafluoro-aluminiato, aluminia hidroksido kaj sulfata acido:

$\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}$

$\mathrm{6}\mathrm{[}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Aŭ pere de interagado inter aluminia nitrato naŭhidrata kaj amonia fluorido:

$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{9}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\stackrel{gutonpostguto}{\to }\mathrm{[}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

• Traktado de amonia fluorido, fluorida acido kaj aluminia nitrato naŭhidrata:

$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{9}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{[}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Literaturo

• Chemical Book
• GuideChem
• American Elements
• Applications of Phase Diagrams in Metallurgy and ..., Volume 1;Volume 13, Gesina C. Carter
• The Physics of Structural Phase Transitions, Minoru Fujimoto
• Structural Phase Transitions II, K. Alex Müller,Harry Thomas