Amonia heksafluoro-aluminiato

Amonia heksafluoroaluminiato
Kemia formulo	(NH4)3AlF6
CAS-numero-kodo	7784-19-2
ChemSpider kodo	11253835
PubChem-kodo	24565
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka kuba kristala pulvoro
Molmaso	195.09 g mol−1
Denseco	1.78 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 399.2 K)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 512.6 K)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23/24/25
Sekureco	S26 S28 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia heksafluora aluminiato, aluminiato de heksafluoro kaj amonio aŭ (NH4)₃AlF₆ estas kemia komponaĵo de amonio, fluoro kaj aluminio, duobla salo de amonio kaj fluoro, blanka kristala pulvoro, kutime stabila kaj povas liberigi korodan fluoridan acidon kiam malkomponiĝas.

Ĝi estas irita al haŭtokontakto, okuloj kaj mukozaj membranoj kaj konsiderita toksa kiam ingestita aŭ inhalita. Kronika efekto de la fluorido ordinare okazas pro kalcia absorbiĝo, kiu povas kaŭzi damaĝojn al dentoj kaj ostoj. Ingestado povas kaŭzi naŭzon, vomadon, diareo kaj stomaka doloro. Nenia evidentaĵo pri kancerogenereco. La kombinaĵo estas neakordigebla kun fortaj acidoj kaj fortaj bazoj.

Reakcioj

Amonia heksafluoroaluminiato povas estiĝi per reakcio inter la amonia fluorido kaj "aluminia hidroksido":

$\mathrm{6}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{O}\mathrm{H}$

aŭ per reakcio inter la aluminia oksido kun amonia fluorido:

$𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖥\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

aŭ per reakcio inter la "aluminia hidroksido" kun amonia fluorido:

$𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kiam varmigita, amonia heksafluora aluminiato malkomponiĝas laŭ la sekvo:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\underset{-N{H}_3,HF}{\overset{T^{o}C}{\to }}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\underset{-N{H}_3,HF}{\overset{T^{o}C}{\to }}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}$

Fluoroaluminiato de amonio reakcias kun "aluminia sulfato" laŭ la sekva ekvacio:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}$ $\mathrm{𝟥}𝖠𝗅{𝖥}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲𝖮{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{(}𝗌𝗎𝗅𝖿𝖺𝗍𝗈𝖽𝖾𝖺𝗆𝗈𝗇𝗂𝗈𝗄𝖺𝗃𝖿𝗅𝗎𝗈𝗋𝗈\mathsf{)}$ $\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭H_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖥}^{\mathsf{-}}\mathsf{(}𝖿𝗅𝗎𝗈𝗋𝖾𝗍𝗈𝖽𝖾𝖺𝗆𝗈𝗇𝗂𝗈\mathsf{)}$

Literaturo

• Research Article
• Previous Article Next Article Table of Contents
• The Thermal Decomposition of Ammonium Hexafluoroferrate(III) and Ammonium Hexafluoroaluminate. A New Crystalline Form of Aluminum Fluoride]
• Science Direct
• Chemical Book
• The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals ..., Carl L. Yaws
• Handbook of Dangerous Properties of Inorganic And Organic Substances in ..., Ya. M. Grushko