Amonia pirosulfito

Amonia pirosulfito
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfito
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfito
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia dusulfito Meta-bisulfito de amonio
Kemia formulo	(NH4)2S2O5
CAS-numero-kodo	10031-68-2
ChemSpider kodo	10219678
Fizikaj proprecoj
Molmaso	180.20392 g mol−1
Smiles	[NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)S(=O)(=O)[O-]
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia pirosulfito, pirosulfito de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₅ estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter la amoniako kaj pirosulfita acido. La strukturo de la amonia pirosulfito estis starigita de argentina kemiisto Sergio Baggio, en 1971. En tiu sama jaro, Scargill mezuris la dissocigan varmon de la amonia sulfido kaj amonia dusulfito, kaj raportis ke la ĉeesto de humideco en la aero favoras la sulfitan estigon, dum nur akvo favoras produktadon de pirosulfato.

Sintezoj

Amonia pirosulfito estiĝas per termika dumerizado de la amonia bisulfito kun akvoforigo:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}$

aŭ per reakcio de amonia sulfito kaj sulfura duoksido:

$\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}$

Titov (1983) studis miksaĵon da sulfura duoksido, amoniako kaj akvo kun estiĝo de amonia pirosulfito.

$\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}$

Tamen, ĉi-miksaĵo estigas amonian sulfiton sub pli altaj temperaturoj:

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Reakcio

Pirosulfito de amonio reakcias kun klorida acido estigante sulfuran duoksidon kaj amonia klorido

$\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{4}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Sulfites, Selenites & TelluritesŜablono:404, M.R. Masson,H.D. Lutz,B. Engelen
• Sulfur, Energy, and Environment, Beat Meyer
• ResearchGate
• Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito,Ellen R. Stofan,Thomas E. Cravens
• Nonaqueous Electrolytes Handbook, Volume 2, G.J. Janz
• Literature 1985, Parte 1, S. Böhme, U. Esser, Prof. Dr. W. Fricke, H. Hefele, Inge Heinrich, W. Hofmann, R. Krahn, V. R. Matas, Dr. Lutz D. Schmadel, G. Zech