Amonia permanganato

Amonia permanganato
Kemia strukturo
Kemia formulo	NH4MnO4
CAS-numero-kodo	13446-10-1
ChemSpider kodo	55512
PubChem-kodo	61604
Fizikaj proprecoj
Aspekto	rombaj nadlosimilaj kristaloj aŭ polvo kun riĉa violbruna aŭ malhelpurpura metala brilo, fariĝas griza dum stokado; magenta–rozo en solvaĵo, kristala strukturo, ortoromba
Molmaso	136.974 g/mol
Smiles	[O-][Mn](=O)(=O)=O.[NH4+] [O-][Mn](=O)(=O)=O.[N+]
Denseco	g/cm3, solido g/cm3 (likva)
Fandopunkto	malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo	8.0 g/100 ml ĉe Ŝablono:GdC
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R9 R35
Sekureco	S12 S13 S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia permanganato aŭ NH₄MnO₄ estas kemia kombinaĵo rezultanta el la reakcio inter la permanganata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi estas akvosolvebla kaj forta oksidanto, pro la ĉeesto de la permanganata anjono aŭ MnO₄⁻. Ĝi estas modere forta eksplodaĵo pro la kombiniĝo de la oksidiga permanganatjono kaj la redukta katjono. Seka amonia permanganato povas eksplodi pro varmo, ŝoko aŭ frotado, kaj ĝi eksplodeblas kiam temperaturo superas al Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF).

Permanganato de amonio malkomponiĝas spontanee al "mangana duoksido", nitrogeno kaj akvo.

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{60-70^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Historio

Amonia permanganato estis unue preparita de Eilhard Mitscherlich, en 1824, per reakcio inter la arĝenta permanganato kaj egala molkvanto da amonia klorido, filtrante la arĝentan kloridon kaj vaporigante la akvon.

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entapermanganato}{AgMn{O}_4}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }$

Ĝi same estas preparebla laŭ simila maniero kiam "baria permanganato" reakcias kun amonia sulfato, laŭ la ekvacio:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

Amonia permanganato malkomponiĝas malrapide kiam stokita eĉ ĉe normalaj temperaturoj. Specimenoj stokitaj dum tri monatoj kaj kun 96% da pureco, post 6 monatoj ĝi fariĝas jodokolora (bruna aŭ viola) kaj posedas fortan odoron je nitrogenoksidoj. Ĝi eligas toksajn fumojn kiam malkomponita per varmigo.

Literaturo

• Quaternary Ammonium Salts: Their Use in Phase-Transfer Catalysis, R. Alan Jones
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1
• Handbook of Emergency Chemical Management, David R. Quigley
• A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1