Amonia heksakloro-platenato

Amonia heksakloroplatenato
Kemia strukturo de la Amonia heksakloroplatenato
Kristala strukturo de la Amonia heksakloroplatenato
Kemia strukturo de la amonia heksakloroplatenato
Kemia formulo	(NH4)2PtCl6
CAS-numero-kodo	16919-58-7
ChemSpider kodo	10628022
PubChem-kodo	24852087
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flavaj aŭ oranĝo-ruĝecaj, senodoraj kristaloj
Molmaso	443.873 g mol−1
Smiles	[NH4+].[NH4+].Cl [Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Denseco	3,065 g/cm3 Ŝablono:GdC
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 653 K) malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo	0.289 g/100ml (Ŝablono:GdC) 0.7 g/100ml (Ŝablono:GdC) 0.499 g/100ml (Ŝablono:GdC) 3.36 g/100ml (Ŝablono:GdC)
Mortiga dozo (LD50)	195 mg/k
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R25 R41 R42/43
Risko	S22 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia heksakloroplatenato aŭ (NH₄)₂PtCl₆ estas neorganika komponaĵo, rezultanta el reakcio inter la NH4Cl kaj "platena klorido", rara ekzemplo de solvebla salo el plateno, kiu ne estas higroskopa. Ĝi estigas intense flavajn solvaĵojn en akvo. En la ĉeesto de 1 M NH₄Cl, ĝia solvebleco estas nur 2,8 x 10⁻³ g/100 ml. Amonia heksakloroplatenato uzatas en platena galvanizado; varmigo de amonia heksakloroplatenato sub kurento de hidrogeno ĉe Ŝablono:GdC produktas platenan spongon. Traktado per kloro estigas H₂PtCl₆.

Historio

William Hyde Wollaston malkovris rodion en 1804, en kruda platena erco el Sudameriko kaj iom poste li malkovris alian elementon, la paladion. Li dissolvis la ercon en reĝa akvo, neŭtraligis la acidon kun natria hidroksido kaj precipitigis la platenon per traktado kun salmiako, kiel amonia heksakloroplatenato. Paladio estis tiam separita kiel "paladia cianido" pere de traktado kun "hidrarga cianido". La restanta materialo estis ruĝa substanco enhavanta "rodian kloridon" el kiu la metalo estis apartigita per reduktiĝo kun hidrogena gaso.

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$
$\mathsf{(}𝖭𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖮𝖢𝗅$
${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}$

Reakcioj

• Sintezo de la amonia heksakloroplatenato pere de reakcio inter platena kvarklorido kaj amonia klorido:

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Interŝanĝa reakcion de la heksakloroplatenata acido kaj amonia klorido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Malkomponiĝas ĉe varmigo:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{215-350^{o}C}{\to }𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{350-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ĝi reakcias kun alkalo diluita:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖯𝗍{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ĝi reakcias kun alkalo varmigita:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Kune kun koncentrita solvaĵo de amonia hidroksido ĝi reakcias alimaniere:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝗍\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ĝi reakcias kun sulfida acido:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖯𝗍{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

• Reakcio inter la amonia heksakloroplatenato kaj formiata acido:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝖮𝖮𝖧\stackrel{\tau }{\to }𝖯𝗍\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• American Elements
• Proctor and Hughes' Chemical Hazards of the Workplace, Nick H. Proctor, James P. Hughes, Gloria J. Hathaway
• Mineral Processing Plant Design, Practice, and Control Proceedings, Andrew L. Mular, Doug N. Halbe, Derek John Barratt
• Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry
• Gravimetric Analysis: International Series of Monographs on ..., Volume 7, László Erdey
• Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals, Frank Kenneth Crundwell, Michael Moats, Venkoba Ramachandran
• Evaluation of Fertility by Plant and Soil Analysis, Volume 1, David Davidescu, Velicica Davidescu
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 2, Georg Brauer
• Materials Handbook: A Concise Desktop Reference, François Cardarelli