Amonia heksafluoro-platenato

Amonia heksafluoro-platenato
Kemia strukturo de la Amonia heksafluoro-platenato
3D Kemia strukturo de la Amonia heksafluoro-platenato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia salo de heksafluoroplatenata (IV) acido
Kemia formulo	(NH4)2[PtF6]
Fizikaj proprecoj
Molmaso	345,1474 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23 R24 R25 R26 R27 R28
Sekureco	S26 S28 S29 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia heksafluoro-platenato (IV), heksafluoro-platenato (IV) de amonio aŭ (NH₄)₂[PtF₆] estas kompleksa substanco de amonio, fluoro kaj plateno, solvebla en akvo kaj kun kemia strukturo simila al aliaj kombinaĵoj tiaj kiaj heksakloro-fosfatoj, heksajodo-platenatoj, heksabromo-skandiatoj, heksaciano-kobaltatoj, ktp.

Sintezo

• Interagado de la platena kvarfluorido kaj amonia fluorido:

$𝖯𝗍𝖥\mathrm{𝟦}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖥\mathsf{⟶}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Traktado de heksafluoroplatenata acido kaj amonia hidroksido

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖮𝖧\mathsf{⟶}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• aŭ natria bikarbonato

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Agado de lantana (III) heksafluoroplatenato kaj amonia hidroksido:

$𝖫{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖮𝖧\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖫𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathrm{𝟥}\mathsf{\downarrow }$

• Heksafluoroplatinatoj estis esploritaj de Sharpe per reakcio inter kloroplatinatoj kaj broma trifluorido:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio

• Schlesinger studis la heksafluoroplatenatojn kaj konstatis ke la stabileco de la substanco kreskas el kloro al jodo, do la jena reakcio eblas:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖨\mathsf{⟶}\underset{amoniaheksajodo-platenato}{(N{H}_4{)}_2[Pt{I}_6]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖥$

• Heksafluoroplatenatoj suferas hidrolizon estigante la nesolveblan platenan (IV) hidroksidon:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖯𝗍\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖥$

Literaturo

• Acta Crystallographica
• Fluorine Chemistry, Volume 5, J.H. Simons
• General Chemistry, Linus Pauling
• The Oxidation of Oxygen and Related Chemistry: Selected Papers of Neil Bartlett, Neil Bartlett
• Infrared study of some complexes of the platinum metals and related compounds, Edward Grant Brame