Amonia ceria (IV) nitrato

Amonia ceria (IV) nitrato
Kemia strukturo de la Amonia ceria (IV) nitrato
Oranĝokoloraj kristaloj de amonia ceria (IV) nitrato
Kemia formulo	(NH4)2Ce(NO3)6
CAS-numero-kodo	16774-21-3
ChemSpider kodo	157072
PubChem-kodo	16211559
Fizikaj proprecoj
Aspekto	oranĝo-ruĝaj kristaloj
Molmaso	548,26 g mol−1
Smiles	[Ce+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-] [N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[NH4+].[NH4+]
Denseco	2,49 g/cm3 Ŝablono:GdC
Fandopunkto	107 ĝis Ŝablono:GdC (225 ĝis Ŝablono:GdF; 380 ĝis 381 K)
Solvebleco	141 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 227 g/100 mL (Ŝablono:GdC) Kloroformo: nesolvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R22 R36/37/38
Sekureco	S17 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia ceria (IV) nitrato, ceria (IV) nitrato de amonio aŭ (NH₄)₂Ce(NO₃)₆ estas neorganika kombinaĵo, oranĝo-ruĝaj kristaloj, akvosolvebla ceria salo kaj specifa oksidiga reakcianto en organika sintezo krom norma oksidanto en kvanta kemia analizo.

Preparado, proprecoj kaj strukturo

Ikozlatera strukturo de la CeO₁₂.

La anjono [Ce(NO₃)₆]²⁻ generiĝa per dissolviĝo de la ceria oksido Ce₂O₃ en varme koncentrita HNO₃. La salo konsistas je anjono [Ce(NO₃)₆]²⁻ kaj paro da NH₄]⁺. La amoniakjonoj ne partoprenas en la oksidigaj reakcioj de ĉi-salo. En la anjono ĉiu nitrata grupo kelatiĝas al ceriatomo laŭ dudenta maniero. La anjono [Ce(NO₃)₆]²⁻ poseda molekulan simetrion kaj la CeO₁₂ difinas ian ikozedron. Ce⁴⁺ estas potenca unuelektrona oksidigagento. Rilate al ĝia forta redoksa potencialo, ĝi estas eĉ pli oksidigagento ol Cl₂ mem. Malmultaj stabilaj reakciantoj estas pli fortaj oksidantoj. En la redoksa procezo Ce(IV) konvertiĝas al Ce(III) signalita per malapero de la solvaĵo-koloro el oranĝokolora al flava (kondiĉe ke la substrato kaj produkto ne estu forte kolorigitaj).

Aplikoj en organika kemio

Dudenteca strukturo de la ceriatamo

En organika sintezo, ACN utilas kiel oksidiganto al multaj funkciaj grupoj (alkoholoj, fenoloj kaj eteroj) samkiel al karbono-hidrogena ligiloj, specife tiuj apartenantaj al benzila radikalo [C₆H₅CH₂-]. Alkenoj suferas dunitroksiligo, kvankam la estiĝo subiĝas al solvaĵo. Kinonoj estiĝas ekde la katekoloj kaj hidrokinonoj kaj eĉ nitroalkanoj oksidiĝas.

ACN uzatas por konverti para-metokso-benzila kaj 3,4-dumetoksobenzilaj eteroj, kiuj estas protektaj grupoj por alkoholoj. Du ekvivalentoj de ACN necesas por ĉiu ekvivalento de para-metokso-benzila etero. La alkoholo liberiĝas, kaj la para-metokso-benzila etero konvertiĝas al para-metokso-benzilaldehido. La balancita ekvacio estas la jena:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖾\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖱\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }$

$\mathrm{𝟦}𝖭𝖧\mathsf{+}{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖾}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖢𝗈{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}𝖧𝖮𝖱$

Literaturo

• Organic Chemistry Portal
• Sigma AldrichŜablono:404
• ACS Publications
• ReserchGate
• Avogadro Ŝablono:Webarchiv
• Chemical Book
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• Vanadium Compounds—Advances in Research and Application: 2013 Edition ...