Kalia telurito

Kalia telurito
Plata kemia strukturo de la Kalia telurito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurito
Kristala strukturo de Kalia telurito
Alternativa(j) nomo(j)
Telurito de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7790-58-1
ChemSpider kodo	21241769
PubChem-kodo	65186
Merck Index	15,7798
Fizikaj proprecoj
Aspekto	kristalblankaj higroskopaj solidaĵoj
Molmaso	253794 g·mol−1
Denseco	3,492g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:2300 g/L
Mortiga dozo (LD50)	2000 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23 R24 R25
Sekureco	S9 S20 S22 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia telurito aŭ K₂TeO₃ estas neorganika oksokombinaĵo de kalio kaj teluro, blanka solido akvosolvebla kaj tre malforta reduktagento. Ĝi estas peraĵo kaj antaŭaĵo en la ekstraktado de la elementa teluro per elektrolizo. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi eligas toksajn telurajn fumojn kaj kalian oksidon. Telurito de kalio estas uzata en farmakologio kontraŭ certaj streptokokoj, kiel baktericido kaj kiel antisepsilo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Telurito de kalio prepariĝas sub alta temperaturo per interagado de arĝenta telurido kaj kalia karbonato kune kun gasa oksigeno:

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Sintezo 2

• Dissolvado de telura duoksido en diluita solvaĵo da kalia hidroksido:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Fando de telura duoksido kaj kalia oksido:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 4

• Dissolvado de teluroza acido en koncentrita solvaĵo da kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi malkomponiĝas en akva medio laŭ neinversigebla maniero:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\underset{kaliapirotelurito}{K_{2}T{e}_2{O}_5}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 2

• Kun diluita acido ĝi estigas teluritan acidon:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• Per hejtado kaj diluita acido ĝi estigas teluran duoksidon:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Sub la atmosfera oksigeno ĝi oksidiĝas al kalia telurato:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 5

• Interagado kun kalia peroksido ĝi estigas kalian ortoteluraton:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\underset{kaliaortotelurato}{2K_{6}Te{O}_6}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 6

• La sama reakcio kun kalia peroksido en akvomedio rezultas en formado de dukalia kvarhidrogena telurato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 7

• Ĝi aktivas kiel oksidigagento:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖲𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{KOH}{\to }𝖳𝖾\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\underset{kaliaortotelurato}{2K_2[Sn(OH{)}_6]}$

Reakcio 8

• Tamen, ĝi povas reakcii kiel reduktagento:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Literaturo

• Chemical Book
• Laboratory Methods in Food Microbiology
• The American Review of Tuberculosis
• Culture Media for Food Microbiology
• A detection of Staphylococcus aureus in milk by reduction of sleenite and tellurite