Kalia ditionito

Kalia ditionito
Plata kemia strukturo de la Kalia ditionito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ditionito
Alternativa(j) nomo(j)
Dutionito de kalio Kalia salo de ditionita acido Hidrosulfito de kalio* Kalia hidrosulfito Hiposulfito de kalio* Kalia hiposulfito
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	14293-73-3
ChemSpider kodo	55625
PubChem-kodo	61726
Fizikaj proprecoj
Aspekto	klarflava pulvoro
Molmaso	206313 g·mol−1
Denseco	2,5g cm−3
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Memsparka temperaturo	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:50 g/L
Mortiga dozo (LD50)	100 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R7 R22 R31
Sekureco	S7/8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia ditionito aŭ K₂S₂O₄ estas neorganika salo de kalio, sulfuro kaj oksigeno, flavecaj kristaloj kun malforta sulfurodoro, stabila substanco en normalaj kondiĉoj kiu malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj.

Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn. Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Estiĝo de kalia dutionito pere de metala zinko kaj sulfura dioksido ĉe malalta temperaturo:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖹𝗇\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖹𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }$

Sintezo 2

• Amalgamo de kalio-hidrargo kaj sulfura dioksido ĉe malalta temperaturo:

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{𝖧𝗀}\stackrel{10^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 3

• Elektrolizo de solvaĵo da kalia bisulfito ĉe malalta temperaturo:

$\mathrm{𝟦}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{0^{o}C,e^{-}}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Ĝi prepareblas per reakcio inter kalia acetato, sulfura dioksido kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{K}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 5

• Ĝi estiĝas per reakcio inter la kalia borohidrido, sulfura dioksido kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{K}\mathrm{B}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}$$\mathrm{4}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{B}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 6

• Ĝi prepareblas kiam sulfura dioksido reakcias kun metala zinko:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Sintezo 7

• Poste, la zinka ditionito reakcias kun kalia hidroksido por estigi la kalian ditioniton.

$\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{52^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}$

Reakcio 2

• La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{40-50^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲$

Reakcio 4

• Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 5

• aŭ en media temperaturo

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{20^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 6

• Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}$

Reakcio 7

• Ĝi oksidiĝas al kalia bisulfito en la ĉeesto de akvo kaj oksigeno:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 8

• Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Seth Irwin Ŝablono:Webarchiv
• ChemSrc
• Hazard
• Cameo Chemicals