Amonia meta-vanadato

Amonia meta-vanadato
Kemia strukturo de la Amonia meta-vanadato
Brunaj kristaloj de amonia meta-vanadato
Kemia formulo	NH4VO3
CAS-numero-kodo	7803-55-6
ChemSpider kodo	19968892
PubChem-kodo	62684
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj aŭ iomete flavaj kristalaj solidoj, higroskopaj
Molmaso	116,98 g mol−1
Smiles	[NH4+].O=[V-](=O)=O
Denseco	2,326 g/cm3 Ŝablono:GdC
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 473 K)
Bolpunkto	malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo	Solvebla en akvo (5,2 g/L Ŝablono:GdC) kaj dietanolamino
Solvebleco	Etero:nesolvebla, same kiel en amonia klorido
Ekflama temperaturo	nebruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R25 R26 R36/37/38
Sekureco	S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia meta-vanadato, (meta-)vanadato de amonio aŭ NH₄VO₃ estas neorganika salo, flava kristala solido kaj solvebla en akvosolvaĵoj de neorganikaj acidoj uzatas en traktato de diabeto kiel anstataŭanto de insulino. Ĝi funkcias kiel katalizilo en certaj reakcioj kaj konata pro ĝiaj toksaj efektoj sur kelkaj organismoj.

Ĝi ofte trovatas en skorioj kaj cindroj el karbonbrulado, kiu kaŭzas spirmalsanojn. Amonia vanadato apartenas al la familio de la vanadatoj entenanta multajn oksidigajn statojn kiuj estas pH-dependaj. Amonia vanadato estas la plej ordinara vanadata reakcianto en laboratorio kune kun la kalia metavanadato aŭ KVO₃.

Preparado

Metavanadato de amonio estiĝas per reakcio de duobla interŝanĝo inter la natria metavanadato kaj amonia klorido:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

aŭ pere de dissolviĝo de la "vanada kvinoksido" kun solvaĵo de amoniako:

${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Malkomponiĝo

Varmo-degradiĝo de la molekulo de amonia meta-vanadato:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{500^{o}C-550^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Vanadato de amonio reakcias kun acidoj:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

kaj ankaŭ kun fortaj alkaloj varmigitaj:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Amonia vanadato reduktiĝas per hidrogeno sub altaj temperaturoj:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700-750^{o}C}{\to }{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ĝi reakcias kun amonia hidrogena sulfato en acida medio:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{90^{o}C}{\to }$

$\mathrm{𝟦}𝖵𝖮𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kun amonia bisulfido kaj sulfida acido ĝi estigas amonian komplekson de tiovanadato de amonio:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖵{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Chemical Analysis in the Laboratory: A Basic Guide, Irene Mueller-Harvey, Richard M. Baker
• Issues in Physiology, Cell Biology, and Molecular Medicine: 2011 Edition
• Experimental Inorganic Chemistry, William George Palmer
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
• Toxicology in the Use, Misuse, and Abuse of Food, Drugs, and Chemicals ..., P.L. Chambers, S. Gitter, C.M. Chambers
• Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ...Ŝablono:404, American Chemical Society, American Chemical Society. Committee on Analytical Reagents
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1