Natria telurido

Natria telurido
3D Kemia strukturo de la Natria telurido
Kemia formulo	Na2Te
CAS-numero-kodo	12034-41-2
ChemSpider kodo	74750
PubChem-kodo	82837
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka higroskopa pulvoro
Molmaso	173,5795 g mol−1
Denseco	2.90 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 1,226 K)
Solvebleco	Akvo:Solvebla
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria telurido, telurido de natrio aŭ Na₂Te estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termomalstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj natrio en amonia medio.

Na₂Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro. Specimenoj de Na₂Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Interago de elementa natrio kaj teluro en likva amoniako:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}𝖳𝖾\stackrel{-40^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾$

Sintezo 2

• Trapasante gasan teluridan acidon pere de solvaĵo da koncentrita natria hidroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Na₂Te reakcias kun duacetilenoj por doni la korespondan telurofenon, kiu strukture estas simila al tiofeno.

Sintezo de la telurofeno ekde la natria telurido.

Reakcio 2

• Arilaj halogenidoj substituiĝas al duaril-teluridoj, tiel kiel ilustrita en la sintezo de dunaftalena telurido:

Sintezo de la dunaftalena telurido ekde la natria telurido kaj naftalena jodido.

Reakcio 3

• Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳{𝖾}_{𝗇},𝖳𝖾,𝖭𝖺𝖮𝖧,{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 4

• Ĝi reakcias kun acidoj:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 5

• Natria telurido facile oksidiĝas en la alesto de atmosfera oksigeno:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖳𝖾\mathsf{\downarrow }$

Reakcio 6

• Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}𝖳𝖾\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳{𝖾}_{𝗇}$

Reakcio 7

• Ĝi partoprenas en reakcio de duobla interŝanĝo kun arĝenta nitrato:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 8

• Kiel reduktagento, Na₂Te konvertas nitrogrupojn al aminoj kaj rompas kelkajn halogenidajn ligilojn

Literaturo

• American Elements
• Chemical Book
• ACS Publications
• Science Direct
• Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
• ChemNet