Natria pirosulfato

Natria pirosulfato
Kemia strukturo de la Natria pirosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de pirosulfata acido Pirosulfato de natrio Natria salo de dusulfata acido Metabisulfito de natrio Natria metabisulfito
Kemia formulo	Na2S2O7
CAS-numero-kodo	13870-29-6
PubChem-kodo	7790-62-7
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Diafanaj blankaj higroskopaj kristaloj
Molmaso	222,12 g mol−1
Denseco	2,658 2.475g/cm3 g/cm3
Solvebleco	Akvo:470 g\l
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 674.0 K)
Bolpunkto	malkomponiĝas ĉe Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 733 K)
Mortiga dozo (LD50)	1540 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R31
Sekureco	S14
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria pirosulfato, pirosulfato de natrio aŭ Na₂S₂O₇ estas natria salo de pirosulfata acido, estigita per senhidratigo de natria bisulfito. Ĉi-tiu estas pera etapo por preparado de sulfura trioksido. Ĝi estas blanka flaveca kristala solido kun odoro je sulfura duoksido, tre solvebla en akvo. Natria metabisulfito formas adukton kun aldehidoj kaj ketonoj rezultante en sulfonata acido.

Proprecoj

Ĝi uzatas por purigado de aldehidoj kaj ketonoj. La reduktaj kaj sulfonatigaj proprecoj de natria metabisulfito donas al ĝi diversutilajn aplikojn. Ĝi uzatas kiel oksigenpuriganto por forigado de dissolvita oksigeno en reziduaj akvoj kaj tuboj. Bisulfito estas reduktiva blankigagento. Ĝi reduktas karbonilajn grupojn (R-C=OH) en alkoholajn grupoj (R-CH2OH), kiuj kelkfoje agas kiel kolorigiloj por la substancoj.

Ĝi uzatas en la blankiga procezo de la mekanika lignopulpo, kotono, lano kaj kaolina argilo. Inter aliaj aldonaj uzoj aplikiĝas kiel anti-oksidanto, harondiga agento, kaj ensiligagento. Industrie, natria pirosulfato uzatas en la ledotraktado, nutro- kaj drinko- procezado, gaspurigado, forigado de klorotroo, krom multaj aliaj uzoj. Kemie, natria pirosulfato uzatas kiel reduktagento en kemia manufakturado. Ĝi estas alternativo al sulfura duoksido kiu estas uzata por sterilizado de ekipaĵaro. Kiam hejtata, natria pirosulfato povas eligi damaĝajn gasojn.

Sintezo

• Pere de malkomponado de natria bisulfato:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{250^{o}C-310^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Pere de traktado de natria sulfato kaj sulfura trioksido:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\leftrightarrows }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcioj

• Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{450^{o}C-600^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Ĝi reakcias kun multaj metalaj oksidoj tiel kiel aluminia oksido:

$𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{T}{\to }𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• kaj titana oksido:

$𝖳𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{T}{\to }𝖳𝗂\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Literaturo

• Chemical Book
• ChemNetŜablono:404
• GuideChem
• World of ChemicalsŜablono:404
• Water Chemicals Codex, Institute of Medicine, Food and Nutrition Board, Committee on Water Treatment Chemicals, Assembly of Life Sciences, National Research Council
• Environmental Radiochemical Analysis II, Volume 2, Peter Warwick (Prof.), Royal Society of Chemistry (Great Britain)
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 2, Georg Brauer