Natria kobaltonitrito

Natria kobaltonitrito
Kemia strukturo de la Natria kobaltonitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Heksanitro-kobaltato de natrio
Kemia formulo	Na3Co(NO2)6
CAS-numero-kodo	13600-98-1
ChemSpider kodo	13198283
PubChem-kodo	16211641
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Ruĝecaj kristaloj aŭ oranĝo-flava pulvoro
Molmaso	403.93 g mol−1
Merck Index	15,8738
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R36/37/38 R42/43
Sekureco	S17 S26 S36/37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria kobaltonitrito, kobaltonitrito de natrio aŭ Na₃Co(NO₂)₆ estas kunordiga kombinaĵo de natrio kaj ses nitritaj molekuloj ĉirkaŭ kobalta jono. Ĝi estas reakcianto uzata en kvalita testo por kaliaj kaj amoniaj jonoj. Ĉi-substanco povas forte reakcii kun kelkaj organikaj kombinaĵoj aŭ reduktagentoj. Oksidoj de nitrogeno kaj toksaj metalfumoj povas estiĝi kiam hejtata ĝis malkomponiĝo.

Sintezo

• Natria kobaltonitrito prepareblas per reakcio inter kobalta (II) klorido kaj natria nitrito en acetata acido:

$𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\stackrel{50-60^{o}C}{\to }$ $𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Natria heksanitrokobaltato prepareblas bone miksante kobaltan nitraton kun natria nitrito kaj glacia acetata acido. Kiam traktita per alkohola solvaĵo, flavaj kristaloj apartiĝas:

$𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{⟶}$ $𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

• Ĝi malkomponiĝas per hejtado:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200-250^{o}C}{\to }$ $\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Varma akvo ĝin malkomponigas:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖢𝗈𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Ĝi reakcias kun diluita nitrata acido:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ĝi same reakcias kun alkaloj:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖢𝗈\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Kune kun certaj alkalaj metaloj ĝi estigas nesolveblajn kombinaĵojn:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭𝖺{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Kun kalia jodido ĝi estigas oranĝo-flavecajn kristalojn. Ĉi reakcio uzatas por identigo de la kalia jono:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }𝖭𝖺{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨$

Literaturo

• Sigma AldrichŜablono:404
• ACS Publications
• Learn Chemistry
• Nile Chemicals
• NIST National Institute of Standards and Technology
• Chemical Book
• The Complete Book on Electroplating & Allied Chemicals, H. Panda
• Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ...Ŝablono:404, American Chemical Society, Committee on Analytical Reagents
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• J T Baker MSDS