Natria formiato

Natria formiato
Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto:
Kemia strukturo de la Natria formiato
natria formiato
3D Kemia strukturo de la Natria formiato
Kemia formulo	HCOONa
CAS-numero-kodo	141-53-7
ChemSpider kodo	8517
PubChem-kodo	2723810
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka delikveska solido
Molmaso	68,007 g mol−1
Denseco	1,92 g/cm3
Nutro-aldonaĵo	E237
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 526 K)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo	43.82 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 97.2 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 160 g/100 mL (Ŝablono:GdC) Etero: nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)	11200 mg/kg (muso, buŝa) 2500 mg/kg
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R37/38 R67
Sekureco	S26 S36 S36 S39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria formiato, formiato de natrio aŭ HCOONa estas natria salo de formiata acido, kiu estas komerce disponebla kiel blanka hidroskopa pulvoro. Ĝi uzatas kiel nutro-aldonaĵo kaj en pluraj tinkturoj kaj presprocezoj.

En laboratorio ĝi agas kiel bugragento por fortaj mineralaj acidoj por plialtigi ĝian pH kaj kiel malglaciigagento. En struktura biologio, natria formiato uzatas kiel kriogenika protektanto por eksperimentoj kun ikso-radia difrakto sur proteinaj kristaloj, kiuj kutime okazas sub temperaturo je 100K por malpliigi la efektojn de la radia danĝero.

Sintezo

• Sintezo pere de reakcio inter formiata acido kaj natria karbonato:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

• Sintezo pere de reakcio inter natria hidroksido kaj karbona unuoksido:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}$

Reakcioj

• Ĝi reakcias kun sulfata acido por estigi formiatan acidon:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

• Sub temperaturo pli alta ol Ŝablono:GdC ĝi fariĝas natria oksalato:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

• Kaj natria oksalato malkomponiĝas en natrian karbonaton kaj karbonan unuoksidon:

$\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\stackrel{>290^o}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• NIST National Institute of Standards and Technology
• The Good Scents Company
• Organic Chemistry Portal
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• Chemistry: The Practical Science, Volume 10, Paul B. Kelter, Michael D. Mosher, Andrew Scott

Eksteraj ligiloj

• Preparadoj kaj proprecoj de natria formiato
• Reduktiga povo de formiatoj
• Natria formiato
• Procezado de natria formiato