Natria arsenato

Natria arsenato
Kemia strukturo de la Natria arsenato
3D Kemia strukturo de la Natria arsenato
Alternativa(j) nomo(j)
Trinatria arsenato Dunatria hidrogena arsenato Ununatria duhidrogena arsenato
Kemiaj formuloj	Na3AsO4 (anhidra) Na3AsO4 (dodekahidrata) Na2HAsO4 NaH2AsO4
CAS-numero-kodo	13510-46-8
PubChem-kodo	23677060
Fizikaj proprecoj
Denseco	1517 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria arsenato, arsenato de natrio aŭ Na₃AsO₄ estas neorganika kombinaĵo, natria salo el "arsenata acido", kiu povas esti unubaza (NaH₂AsO₄), dubaza (Na₂HAsO₄) aŭ tribaza (Na₃AsO₄). La trinatria salo estas blanka aŭ senkolora solido kiu estas alte toksa. Ĝi ordinare trovatas kiel dodekahidrata aŭ Na₃AsO₄ . 12H₂O. Ĝia salo dodekahidrata estas izomorfa kun trinatria fosfato.

Sintezoj

Sintezo 1

• Natria arsenato estiĝas pere de reakcio inter la "arsenata acido" kaj natria hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 2

• Dissolvado de arseno en solvaĵo de natria hidroksido en la ĉeesto de oksidigantoj:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Fandado de "arsenata trioksido" kun alkalo kaj natria nitrato:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Dissolvado de arsenata kvinoksido en koncentrita alkalo:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• Malkomponiĝo de natria meta-arsenito:

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-550^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗌$

Sintezo 6

• aŭ pere de oksidado de natria meta-arsenato:

$𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

En akvosolvaĵo natria arsenato absorbas karbonan duoksidon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Kun malvarma arsenata acido ĝi estigas kristalan acidan salon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}$

Interŝanĝa reakcio kun arĝenta nitrato:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entanitrato}{3AgN{O}_3}\stackrel{}{\to }\underset{ar\hat{g}entaarsenato}{A{g}_{3}As{O}_4}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Natria arsenato estas malforta oksidiganto:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• GuideChem
• Chemical Book
• Chemolink
• Molbase
• Hazardous Chemicals Desk Reference, Richard J. Lewis, Sr.
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, Richard P. Pohanish
• Handbook of Chemicals and Safety, T.S.S. Dikshith

Vidu ankaŭ

• Na₂HAsO4
• NaH₂AsO4