Natria adipato

Natria adipato
Kemia strukturo de la Natria adipato
butila izobutirato
3D Kemia strukturo de la Natria adipato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de adipata acido Adipato de natrio
Kemia formulo	Na-COO-(CH2)4-COO-Na
CAS-numero-kodo	7486-38-6
ChemSpider kodo	22505
PubChem-kodo	24073
Fizikaj proprecoj
Molmaso	190.1060 g mol−1
Smiles	[Na+].[Na+].[O-]C(=O) CCCCC(=O)[O-]
Fandopunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:50 g/100 ml
Mortiga dozo (LD50)	11 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria adipato, adipato de natrio aŭ Na-COO-(CH₂)₄-COO-Na estas natria salo de adipata acido, identigita kiel nutro-aldonaĵo E356, kaj uzata kiel acida kontrolanto en nutro-industrio. Ĝi estas blanka pulvoro, kun sala gusto, kiu povas anstataŭi la ordinaran doman salon. La adipato de natrio devenas el acido kies natura origino trovatas en herboj tiel kiel Beta vulgaris kaj en la suko de sukerkano, tamen, nuntempe ĝi estas artefarite sintezita.

Sintezoj

• Natria adipato estiĝas pere de reakcio inter la adipata acido kaj natria karbonato:

$\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

• aŭ pere de reakcio inter la etila-adipato kaj natria hidroksido:

$\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\uparrow }$

Reakcioj

Natria hidroksido estiĝas kiam natria adipato hejtatas en la ĉeesto de natria bikarbonato sub altaj temperaturoj. Adipata acido bolas kiam temperaturo atingas Ŝablono:GdC:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{N}\mathrm{a}\underset{N{a}_{2}CO3}{\stackrel{950^{o}C-1100^{o}C}{⟶}}$

$\mathrm{H}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{H}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

• Elektrolizo de natria adipato estigas ciklobutanon:

Elektrolizo de adipato de natrio

Literaturo

• Food Additives in Europe 2000
• Hazardous and Industrial Waste Proceedings, 27th Mid-Atlantic Conference, Arup K. SenGupta
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• ChemNet Ŝablono:Webarchiv
• The Dictionary of Cell & Molecular Biology, John M. Lackie
• Chemical Book