Kalia telurido

Kalia telurido
Plata kemia strukturo de la Kalia telurido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia telurido
Kristala strukturo de Kalia telurido
Alternativa(j) nomo(j)
Telurido de kalio Kalia salo de telurida acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	12142-40-4
ChemSpider kodo	82942
PubChem-kodo	74841
Fizikaj proprecoj
Aspekto	kristalblanka solidaĵo
Molmaso	205.797 g·mol−1
Denseco	2,52g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R15 R20/21/22 R36/38
Sekureco	S7/8 S9 S26 S33 S36/37 S43 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia telurido aŭ K₂Te estas kemia kombinaĵo, blanka salo kaj konjuga bazo de la termo-malstabila telurida acido, ordinare preparata per reduktado de teluro kaj kalio en amonia medio.

K₂Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro. Specimenoj de K₂Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.

Sintezo

Sintezo 1

• Interago de elementa kalio kaj teluro en likva amoniako:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}𝖳𝖾\stackrel{-40^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾$

Sintezo 2

• Trapasante gasan teluridan acidon pere de solvaĵo da koncentrita kalia hidroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳{𝖾}_{𝗇},𝖳𝖾,𝖪𝖮𝖧,{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• Ĝi reakcias kun acidoj:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• Kalia telurido facile oksidiĝas en alesto de atmosfera oksigeno:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖳𝖾\mathsf{\downarrow }$

Reakcio 4

• Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}𝖳𝖾\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳{𝖾}_{𝗇}$

Reakcio 5

• Ĝi partoprenas en reakcio de duobla interŝanĝo kun arĝenta nitrato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 6

• Kiel reduktagento, K₂Te konvertas nitrogrupojn al aminoj kaj rompas kelkajn halogenidajn ligilojn

Literaturo

• Hand-book of Chemistry
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry
• Hydrogen Telluride and the Atomic Weight of Tellurium