Kalia pirofosfito

Kalia pirofosfito dubaza
Plata kemia strukturo de la Kalia pirofosfito
Dosiero:Potassium pyrophosphite3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia pirofosfito
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia dufosfito Kalia salo de pirofosfita acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
Fizikaj proprecoj
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R34 R36 R38 R41
Sekureco	S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia pirofosfito estas neorganika komponaĵo de kalio kaj pirofosfita acido, blanka solidaĵo uzata kiel fungicio, insekticido, biocido en agrikulturo kaj kemia reakcianto. Ĝi malrapide malkomponiĝas eligante toksajn gasojn kiuj estas iritaj al okuloj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kiam unusubstituitaj fosfitoj estas varmigataj, tiam saloj de pirofosfata acido estiĝas:

$\underset{kaliafosfitounubaza}{2K{H}_{2}P{O}_3}\underset{}{\overset{T}{\to }}{K}_2{H}_2{P}_2{O}_5+H_{2}O$

Sintezo 2

• La pirofosfita acido estiĝas per reakcio inter la fosfora triklorido kaj akvo:

$\mathrm{2}\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{5}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Sintezo 3

• Poste, okazas neŭtraliga reakcio inter la pirofosfita acido kaj kalia hidroksido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 4

• aŭ neŭtraligo per kalia karbonato

${\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Sintezo 5

• Dukalia pirofosfito estiĝas hejtante unukalian ortofosfiton sub vakuo ĉe Ŝablono:GdC:

$\mathrm{2}\mathrm{K}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{150^{o}C}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia pirofosfito reakcias kun akvo por doni kalian hidroksidon kaj fosfitan acidon:

$K_2{H}_2{P}_2{O}_5+3H_{2}O\underset{}{\overset{T}{\to }}2KOH+2H_{3}P{O}_3$

Reakcio 2

• Pirofosfito reakcias kun alkalaj fluoridoj en neŭtralaj solvaĵoj por doni fosfitojn kaj fluorofosfitojn:

$K_2{H}_2{P}_2{O}_5+KF\underset{}{\overset{T}{\to }}\underset{fosfitodekalio}{K_{2}HP{O}_3}+\underset{fluoro-fosfitodekalio}{KHFPO2}$

Reakcio 3

• kalia pirofosfito reakcias kun kalia hidroksido por estigi kalian fosfiton:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Inorganic Chemistry