Kalia per-tekneciato

Kalia per-tekneciato (VII)
Plata kemia strukturo de la Kalia per-tekneciato (VII)
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia per-tekneciato (VII)
Alternativa(j) nomo(j)
Per-tekneciato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	13718-33-7
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka solidaĵo
Molmaso	201,0068 g·mol−1
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (sublimiĝas)
Solvebleco	Akvo:22 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R36 R37 R38
Sekureco	S17 S26 S27 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia per-tekneciato (VII) aŭ KTcO₄ estas kemia oksokomponaĵo de kalio kaj teknecio. Ĝi preparatas pere de reakcio inter la teknecia oksido aŭ tekneciata acido kaj kaŭstika kalio. Ĉi-senkolora aŭ blanka salo konsistas je anjono [TcO₄]⁻ kaj katjono Na₊.

Ĝia radioaktiva anjono konata kiel ^99m[TcO₄]⁻ estas grava radiofarmaciaĵo por diagnoza uzo. La avantaĝo de tiu radioaktiva substanco estas ĝia duonvivo je 6 horoj kaj la malalta ekspozicio al la paciento, kiu permesas aplikaĵoj je pli ol 30 milikurioj, kies simbolo estas Ci, estas mezurunuo de radioaktiveco nomata omaĝe al Pierre Curie kaj Marie Curie, kiu difinas la mason da radia emisio laŭ ekvilibro kun unu gramo da elemento

Sintezoj

Sintezo 1

• Pere de reakcio inter heptaoksido de teknecio kaj kaŭstika kalio:

$\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 2

• Aŭ traktado de pertekneciata acido kaj kalia karbonato:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Sintezo 3

• Aŭ pere de reakcio inter pertekneciata acido kaj kalia nitrato:

$\mathrm{H}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Sintezo 4

La pertekneciatoj aŭ [TcO₄]⁻ estas deirmaterialo por la plejmulto el la kemio de la teknecio. La pertekneciataj saloj ĝenerale estas senkoloraj. [TcO₄]⁻ produktiĝas per oksidigo de la teknecio kaj nitrata acido aŭ kun hidrogena peroksido:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{c}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 5

• Preparado per agado de la nitrata acido

$\mathrm{T}\mathrm{c}\mathrm{+}\mathrm{7}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{T}\mathrm{c}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{7}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• ResearchGate
• US National Library of Medicine National Institutes of Health
• Science Direct
• Analytical Chemistry Division Annual Progress
• The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium
• Dictionary of Inorganic Compounds
• Toxnet