Kalia orto-vanadato

Kalia orto-vanadato
Plata kemia strukturo de la Kalia orto-vanadato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia orto-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
Orto-vanadato de kalio Kalia salo de orto-vanadata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	14293-78-8
PubChem-kodo	22023817
Fizikaj proprecoj
Aspekto	palflava kristalaĵo
Molmaso	232.232 g·mol−1
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20 R21 R22
Sekureco	S22 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia orto-vanadato aŭ K₃VO₄ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj vanado, kie la jonoj VO₄³⁻ prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj, alkalaj fosfatazoj kaj serio da ATPazoj, tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO₄³⁻ inversigeble ligiĝas al la antikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.

Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj kiuj estas uzataj en proteinalizoj en molekula biologio. La celo estas prezervi la fosforiligon de gravaj proteinoj per inhibado de endogenaj fosfatazoj ĉeestantaj en miksaĵo da ĉela lizo. Ĝi estas tokas kiam inhalita, ingestita aŭ per haŭtokontakto. Natria ortovanadato prepareblas per dissolvado de vanada oksido en solvaĵo de kalia hidroksido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Dissolvado de duvanada kvinoksido en solvaĵo de kaŭstika sodo:

${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Traktado de kalia meta-vanadato kaj koncentria solvaĵo de kaŭstika sodo:

$𝖪𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Reakcio inter amonia meta-vanadato kaj koncentrita solvaĵo de kaŭstika sodo:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Palflavaj kristalaĵoj estiĝas kiam kvinoksido de vanado fandiĝas kun kalia karbonato:

$V_2{O}_5+3K_{2}C{O}_3\underset{precipita\hat{j}o}{\overset{palflava}{\to }}2K_{3}V{O}_4+3C{O}_2\uparrow$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖪𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 3

• Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksakalian dekvanadaton:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟨}}{𝖵}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Per traktado de zinko kaj koncentrita sulfata acido estiĝas vanadila sulfato

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖹𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟤}\underset{vanadilasulfato}{VOS{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖹𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Fisher Scientific
• A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Joseph William Mellor
• Vanadium, Niobium, and Tantalum, Sydney Marks
• A System of Inorganic Chemistry, William Ramsay

Vidu ankaŭ

• Natria vanadato
• Kalia vanadato