Kalia heksafluoro-fosfato

Kalia heksafluoro-fosfato
Kalia heksafluorofosfato
Plata kemia strukturo de la Kalia heksafluoro-fosfato
Kalia heksafluorofosfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia heksafluoro-fosfato
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	17084-13-8
ChemSpider kodo	146640
PubChem-kodo	23688904
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora higroskopa solidaĵo
Molmaso	184.062 g·mol−1
Denseco	2.75g cm−3
Fandpunkto	545 (malkomponiĝas) Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:93 g/L
Mortiga dozo (LD50)	1400 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20 R21 R22 R34
Sekureco	S26 S27 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia heksafluoro-fosfato estas kemia neorganika kombinaĵo, senkolora aŭ blanka solidaĵo konsistanta je kaliaj katjonoj (K⁺ kaj heksafluorofosfataj anjonoj (PF₆⁺). Ĉi-salo estas stabila en akvaj solvaĵoj el kie ĝi povas kristaliziĝi. Heksafluoro-fosfatoj de natrio kaj amonio estas tre solveblaj en akvo dum tiuj de rubidio kaj cesio estas malpli solveblaj.

Heksafluoro-fosfato de kalio estas ordinara fonto de heksafluoro-fosfata anjono kiu donas lipofileco al ĝiaj saloj. Ĝia kemia strukturo estas oktaedra kaj tio implicas en la senkoloreco de ĝiaj saloj. Heksafluoro-fosfato de kalio estas uzata en konservado de fluoridaj atmosferoj, preparado de baktericidoj kaj fungicidoj, kemiaj reakcioj kaj ĝi estas toksa per ingestado

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter fosfora kvinklorido, kalia klorido kaj fluorida acido:

$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{P}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Sintezo 2

• Reakcio inter fosfora kvinfluorido kaj kalia fluorido:

$𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖪𝖥\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Sintezo 3

• Reakcio inter fosfora kvinklorido, kalia fluorido:

$𝖯𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖥\stackrel{175-230}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖪𝖢𝗅$

Sintezo 4

• Traktado de heksafluorofosfata acido kaj kalia hidroksido:

$𝖧\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• aŭ kalia bikarbonato:

$𝖧\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 6

• Per reakcio inter dufosfora kvinoksido kaj fluorida acido sekvata de neŭtraligo kun kalia hidroksido:

${𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 7

• Ebla sintezo pere de interagado de la fosfora kvarklorido kaj kalia hidroksido:

$𝖯𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas:

$𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖥\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• La anhidra kristala salo estiĝas kiam vakue hejtata:

$𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• La hidrata kristalo malkomponiĝas kiam hejtata:

$𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200^{o}C}{\to }𝖯𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{+}𝖪𝖥$

Reakcio 4

• Kiam traktita per varma akvo ĝi malkomponiĝas:

$𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥$

Reakcio 5

• Fortaj acidoj ĝin atakas sub hejtado:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 6

• Fortaj alkaloj same ĝin atakas kiam hejtata:

$𝖪\mathsf{[}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖮𝖧\stackrel{350-400^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Transition Metals in Supramolecular Chemistry
• Handbook of Anion Determination
• Efficient Preparations of Fluorine Compounds
• Calixarenes in the Nanoworld
• Coordination Chemistry in Non-Aqueous Solutions
• Biochemistry of Silicon and Related Problems