Kalia fluoro-silikato

Kalia fluoro-silikato
Plata kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fluoro-silikato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksa-fluoro-silikato de kalio Hieratito
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	16871-90-2
ChemSpider kodo	55723
PubChem-kodo	61851
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj kristaloj
Molmaso	220272 g·mol−1
Denseco	2,67g cm−3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Solvebleco	Akvo:1,2 g/L
Mortiga dozo (LD50)	125 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/24/25
Sekureco	S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia heksafluoro-silikato aŭ K₂[SiF₆] estas neorganika kemia kombinaĵo de kalio, fluoro kaj silicio, senkolora aŭ blanka substanco kiam hidratigita. Ĝi uzatas kiel insekticido, raticido kaj en fabrikado de sinteza kriolito. Kiam varmigita al Ŝablono:GdC (sub ĝia hidratigita formo) ĝi malkomponiĝas en la gasoj hidrogena fluorido kaj silicia kvarfluorido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia klorido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Sintezo 2

• Reakcio inter kalia fluorido kaj silicia kvarfluorido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Sintezo 3

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Reakcio inter heksafluorosilikata acido kaj kalia karbonato:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, heksafluorosilikato de kalio disproporciiĝas:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{570-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 2

• Per traktado kun forta acido, ĝi malkomponiĝas:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• La samo okazas per agado de fortaj alkaloj:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Kiam hejtata sub agado de kalia karbonato ĝi malkomponiĝas:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖪𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 5

• Sub agado de fluorida acido ĝi estigas la gason silician kvarfluoridon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{(}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 6

• Kiam fandita kun aluminio ĝi estigas kalian heksafluoridon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\stackrel{700^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{(}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 7

• Metodo de Kawecki: Miksaĵo de heksafluorosilikato de zirkonio estas rostita kun silikato de zirkonio por doni la akvosolveblan heksazirkoniaton de kalio:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖹𝗋𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{875^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 8

• En 1823, Berzelius izolis puran silicion reakciigante kalian heksafluorosilikaton kun kalio, laŭ la ekvacio:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪\stackrel{875^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖪𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• The Pesticide Encyclopedia
• Environmental Ecology: The Ecological Effects of Pollution, Disturbance, and other Stresses
• Silicon in Agriculture
• Handbook of Inorganic Compounds