Kalia fera (III) oksalato

Kalia fera (III) oksalato
Plata kemia strukturo de Kalia ferika oksalato
Verdaj kristaloj de Kalia ferika oksalato
Alternativa(j) nomo(j)
Okzalato de kalio kaj fero (III) Triokzalo-ferato de kalio Kalia ferika oksalato Kalia ferikoksalato Ferika oksalato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	5936-11-8
ChemSpider kodo	8108406
PubChem-kodo	24180941
Fizikaj proprecoj
Aspekto	verdaj kristaloj
Molmaso	437,2107 g·mol−1
Denseco	2,13g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50)	660 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20 R21 R22 R34 R36/37/38
Sekureco	S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia fera (III) oksalato aŭ K₃Fe[C₂O₄]₃ estas kemia kombinaĵo kie la fero havas oksidonombron +3. Ĝi estas oktoedra transiga metal-kompleksaĵo en kiu tri oksalataj anjonoj estas centre ligitaj al unu feratomo. Ĝi estas klarverda precipitaĵo kaj en akva solvaĵo ĝi dissociiĝas por doni la feran (III) oksalatan anjonon [Fe(C₂O₄)⁻³. En kemia aktinometrio, kalia fera (III) oksalato estas uzata por mezurado de la lumfluo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado de fera (III) sulfato, baria oksalato kaj kalia oksalato:

$𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\underset{}{\overset{}{\to }}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 2

• Preparado per interagado de fera (III) klorido, oksalata acido kaj kalia hidroksido:

$𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\underset{}{\overset{}{\to }}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• En ĉeesto de ultraviola lumo ĝi reakcias kun heksaciano-ferato III de kalio estigante ruĝan salon de heksaciano-ferato II de kalio kaj fero:

$\mathrm{𝟤}{K}_3[Fe(C_2{O}_4{)}_3]+2K_3[Fe(CN{)}_6]\stackrel{h\nu }{\to }2KFe[Fe(CN{)}_6]\downarrow +5K_2{C}_2{O}_4+2C{O}_2\uparrow$|-

Reakcio 2

• En ĉeesto de ultraviola lumo ĝi malkomponiĝas kaj reduktiĝas Fe⁺⁺⁺ al Fe⁺⁺:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\stackrel{h\nu }{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Vidu ankaŭ

• Oksalatoj