Kalia arsenito

Kalia arsenito
Plata kemia strukturo de la Kalia arsenito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia arsenito
Alternativa(j) nomo(j)
Solvaĵo de Fowler Kalia meta-arsenito
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	10124-50-2
PubChem-kodo	23668346
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka higroskopa solidaĵo
Molmaso	146.019 g·mol−1
Denseco	8.76g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:Tre solvebla
Mortiga dozo (LD50)	14 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23 R25 R45 R50 R53
Sekureco	S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia arsenito aŭ kalia meta-arsenito estas neorganika kombinaĵo konsistanta je unu kaliatomo, unu arsenatomo kaj du oksigenatomoj. Aliaj arsenitoj estas la kalia orto-arsenito (K₃AsO₃) kaj la kalia piro-arsenito (K₄As₂O₅). En ĉiuj arsenitoj la arsenatomo havas oksidan nombron egala al +3.

Kiel ĉiuj arsenaj derivaĵoj, tiel kalia arsenito estas uzata kiel herbicido, insekticido kaj fungicido. Krom tio, arsenaĵoj estas alte toksaj kaj karcinomogenaj substancoj. Kalia meta-arsenito estas ankaŭ konata kiel solvaĵo de Fowler, ĉar en la 18-a jarcento ĝi estis preskribita kiel kuracilo kaj toniko, kaj ankaŭ en la traktado de leŭkemio.

Ordinare ĝi estas senodora blanka substanco, larĝe akvosolvebla e malmulte solvebla en alkoholo. Ĉar kalia arsenito estas nebrulema, kutime varmigo rezultas en malkomponiĝo k formiĝo de toksaj fumoj inklude de arseno, arsenoksidoj kaj kalioksidoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Meta-arsenito de kalio estiĝas pere de varma reakcio inter arseno kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 2

• aŭ pere de arsena trioksido kaj kalia hidroksido:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• aŭ pere de varme koncentrita solvaĵo de kalia karbonato:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam varmigita, kalia arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

$\mathrm{𝟧}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-550^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗌$

Reakcio 2

• Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi kalian duhidrogenan arseniton:

$𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖪{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• kalia meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 4

• En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{CuS{O}_4}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 5

• Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

$𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖠𝗌𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 7

• kalia meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

$𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 8

• Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

$𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 9

• kalia meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj kalia klorido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗌\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 10

• Ĝi reakcias kun arĝenta nitrato estigante arĝentan meta-arseniton kaj kalian nitraton:

$𝖪𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entanitrato}{AgN{O}_3}\stackrel{}{\to }𝖠𝗀𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 11

• kalia orto-arsenito reakcias kun hidrogena peroksido por estigi kalian arsenaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 12

• kalia arsenito reakcias kun kalia permanganato kaj sulfata acido:

$\mathrm{𝟧}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }$ $\mathrm{𝟧}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 13

• kalia orto-arsenito reakcias kun jodo por estigi kalian arsenatoj kaj jodidan acidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨$

Literaturo

• Science Direct
• Toxnet
• T3DB
• Cameo
• Chemical Book