Duetila ksantato
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
| Duetila dutiokarbonato | |
| Kemia formulo | |
Duetila dutiokarbonato | |
| Alternativa(j) nomo(j) | |
| |
| CAS-numero-kodo | 623-79-0 |
| ChemSpider kodo | 62551 |
| PubChem-kodo | 69342 |
| Fizikaj proprecoj | |
| Aspekto | flava solidaĵo |
| Molmaso | 150,2658g mol−1 |
| Denseco | 1,101 g/cm−3[1] |
| Fandpunkto | 24°C [2] |
| Bolpunkto | 200°C [3] |
| Refrakta indico | Ŝablono:Refraktindico |
| Ekflama temperaturo | 74,8°C [4] |
| Solvebleco | Akvo:malmulte solvebla |
| Mortiga dozo (LD50) | >2000 mg/kg (buŝe) |
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |
| GHS Damaĝo Piktogramo | |
| GHS Signalvorto | Averto |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | Ŝablono:H-Frazoj |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | Ŝablono:P-Frazoj |
(25 °C kaj 100 kPa) | |
Duetila ksantato aŭ duetila dutiokarbonato estas organika kombinaĵo rezultanta el interagado de la karbona dusulfido kaj etanolo. Ĝi estas flava solidaĵo, nesolvebla en akvo. Duetila ksantato posedas 5 karbonatomojn, 10 hidrogenatomojn, 2 sulfuratomojn, kaj 1 oksigenatomon. Duetila ksantato uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de ksantataĵoj kaj etilaj derivaĵoj. Ksantatoj estis malkovritaj de William Christopher Zeise (1789-1847) en 1823. Solvaĵoj de ksantatoj ne estas stabilaj en acida medio. Mineralaj acidoj reakcias kun solvaĵoj de ksantatoj por produkti liberajn ksantatajn acidojn kiuj estas nesolveblaj en akvo kaj malstabilaj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la duetila ksantato per traktado de karbona dusulfido kaj etanolo:
Sintezo 2
- Preparado de la duetila ksantato per traktado de ksantata acido kaj etanolo:
Sintezo 3
- Preparado de la duetila ksantato per traktado de kalia ksantato kaj etila klorido:
Sintezo 4
- Preparado de la duetila ksantato per traktado de zinka ksantato kaj etila klorido:
|
zinka ksantato + |
