Amonia per-reniato

Amonia per-reniato
Kemia strukturo de la Amonia per-reniato
Kristala strukturo de Amonia per-reniato
Blankaj kristaloj de amonia per-reniato
Kemia formulo	NH4ReO4
CAS-numero-kodo	13598-65-7
ChemSpider kodo	2341271
PubChem-kodo	3084163
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blankaj kristaloj aŭ blanka pulvoro
Molmaso	268,2359 g mol−1
Denseco	3.97 g/cm3 Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝo)
Solvebleco:Akvo	2.8 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 6.2 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 12.0 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 20.7 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 32.3 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 39.1 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R36/37/38
Sekureco	S17 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia per-reniato, per-reniato de amonio aŭ NH₄ReO₄ estas neorganika komponaĵo, amonia salo de la per-reniata acido. Ĝi estas la plej ordinara formo kiu renio estas komercita, kiel salo blanka kaj akvosolvebla. Ĝi estis sintezita iom post la malkovro de la kemia elemento far Walter Noddack (1893-1960), Ida Noddack (1896-1978) kaj Otto Berg (1873-1939).

Strukturo

La kristala strukturo de la amonia per-reniato estas tiu sama de la skielito, en kiu la atomkatjono anstataŭiĝas de amonia molekula katjono. Ĝi suferas molekulan orientiĝon kiam malvarmigita sen ŝanĝo de la spaca grupo, sed kun alte anizotropa ŝanĝo en la formato de la ĉelunuo, rezultante en koeficiento de nuklea kvarpolara resonanco kun pozitivaj temperaturo kaj premo.

NH₄ReO₄ povas esti rigardita kiel prototipa strukturo de familio el amoniaj skielitoj, inkluzivante perteknetaton (NH₄TcO₄), perjodaton (NH₄IO₄), kvarklorotaliaton (NH₄TlCl₄), kaj kvarkloroindiaton (NH₄InCl₄).

Preparado

Amonian per-reniaton eblas prepari praktike el ajna ordinaraj fontoj de renio. La metalo, oksidoj kaj sulfidoj povas oksidiĝi kun HNO₃ kaj traktante la rezultan solvaĵon kun akva amoniako. Alternative, akva solvaĵo de Re₂O₇ eblas trakti kun amoniako kun sekva kristaliĝo.

Reakcioj

Puran renian pulvoron eblas prepari el amonia per-reniato pere de reduktiĝo kun hidrogeno kaj varmigo:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{R}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{7}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{8}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\uparrow }$

Varmigo devas okazi malrapide ĉar amonia per-reniato malkomponiĝas al volatilaj oksidoj komencante ĉe Ŝablono:GdC. En sigelita tubo ĉe Ŝablono:GdC, amonia per-reniato malkomponiĝas al ĝia oksido:

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{R}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathrm{R}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry
• Encyclopedia of the Elements: Technical Data - History - Processing ..., Per Enghag
• Extractive Metallurgy of Molybdenum, C. K. Gupta
• Rhenium: Dvi-manganese, the Element of Atomic Number 75, Gerald Druce
• Toxic Substances Control Act (TSCA) Chemical Substance Inventory: User guide ...