Amonia heksafluoro-fosfato

Amonia heksafluora fosfato
Amonia heksafluorofosfato
Kemia strukturo de la Amonia heksafluora fosfato
Amonia heksafluorofosfato
Kemia strukturo de la Amonia heksafluora fosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia fluora fosfato
Kemia formulo	NH4PF6
CAS-numero-kodo	16941-11-0
ChemSpider kodo	7969679
PubChem-kodo	9793912
Aspekto	palflaveca polvo
Fizikaj proprecoj
Molmaso	163,00264 g mol−1
Denseco	2,18 g/cm3 Ŝablono:GdC
Smiles [NH4+].F[P-](F)(F)(F)(F)FF[P-](F)(F)(F)(F)F.[NH4+]
Solvebleco:Akvo	74.8 g/100 mL(Ŝablono:GdC)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R34
Risko	S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia heksafluorofosfato, heksaflurofosfato de amonio aŭ NH₄PF₆, estas amonia kemia kompleksa substanco asociita al fluoro kaj fosforo. Ĝi kristaliĝas el akvo kiel kvadrataj palflavaj platoj kaj malkomponiĝas kiam varmigita antaŭ ol fandiĝi. Ĝia solvebleco en akvo estas 74,8 g/100 ml, ĝi estas tre solvebla en etanolo, hidroksidoj kaj acetono kaj malkomponiĝas kiam bolanta en mineralaj acidoj.

Amonia heksafluorofosfato estas toksa substanco kiam inhalita, ingestita, al la okuloj aŭ per haŭtokontakto, kaj ĝi devas entokiĝi laŭ la procedoj por higieno kaj sekureco. Oni devas uzi protektivajn gantojn kaj preventi haŭtokontakton. Ĝi povas kaŭzi brulvundon al la haŭto kaj al digesta sistemo, kiam ingestita. Ĝi estas tre higroskopa, do oni devas eviti troan ekspozicio al la aero pro la humideco. Kiam malkomponita, Amonia heksafluorofosfato estigas toksajn substancojn tiel kiel fosforo, HF kaj amoniako krom ĝiaj derivaĵoj.

Sintezoj

Amonia heksafluorofosfato povas estiĝi per reakcio inter la "fosfora kvinklorido" kaj amonia fluorido:

$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{[}\mathrm{P}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Alia maniero de preparado estas pere de reakcio inter la fosforonitrilata klorido kun fluorida acido: $\mathrm{N}\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{n}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{n}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{[}\mathrm{P}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{n}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Literaturo

• Material Safety Data SheetŜablono:404
• Sigma Aldrich
• Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ..., Claude Aubert, Daniel Bellus, D. Bonafoŭ, Naoto Chatani, Rick Friesen, J. Gonzalez, W. Dean Harman, Toshikazu Hirao, Mark Lautens, Max Malacria, John Montgomery, Joseph M. O'Connor, Akiya Ogawa, Iwao Ojima, Mauro Perseghini, G. Richard Stephenson, James M. Takacs, Antonio Togni, Barry M. Trost, An T. Vu
• ScienceDirect