Amilksantata acido
| Amildutiokarbonato | |
| Kemia formulo | |
Amildutiokarbonata acido | |
| Alternativa(j) nomo(j) | |
| |
| CAS-numero-kodo | 7607-99-0 7468-79-3|7607-99-0] |
| ChemSpider kodo | 16669 |
| PubChem-kodo | 17635 |
| Fizikaj proprecoj | |
| Aspekto | palflava solidaĵo |
| Molmaso | 164,29268g mol−1 |
| Denseco | 1,073 g/cm−3[1] |
| Fandpunkto | 131°C [2] |
| Bolpunkto | 190,7°C [3] |
| Ekflama temperaturo | 69,1°C [4] |
| Solvebleco | Akvo:<1 x 10-3 g/L |
| Mortiga dozo (LD50) | >2000 mg/kg (buŝe) |
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |
| GHS Damaĝo Piktogramo | |
| GHS Signalvorto | Averto |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | Ŝablono:H-Frazoj |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | Ŝablono:P-Frazoj |
(25 °C kaj 100 kPa) | |
Amilksantata acido aŭ amildutiokarbonata acido estas organika kombinaĵo rezultanta el interagado de la karbona dusulfido kaj 1-Pentanolo. Ĝi estas palflava solidaĵo, nesolvebla en akvo. Amilksantata acido posedas 6 karbonatomojn, 12 hidrogenatomojn, 2 sulfuratomojn, kaj 1 oksigenatomon. Amilksantata acido uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de acidaĵoj kaj amilksantataj derivaĵoj. Ksantatoj estis malkovritaj de William Christopher Zeise (1789-1847) en 1823. Solvaĵoj de ksantatoj ne estas stabilaj en acida medio. Mineralaj acidoj reakcias kun solvaĵoj de ksantatoj por produkti liberajn ksantatajn acidojn kiuj estas nesolveblaj en akvo kaj malstabilaj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la amilksantata acido per traktado de 1-pentanolo kaj karbona dusulfido en akva medio:
Sintezo 2
- Preparado de la kalia amilksantato per traktado de karbona dusulfido, 1-pentanolo kaj kalia hidroksido:
Sintezo 3
- Preparado de la izopropila amilksantato per traktado de 1-pentanolo, karbona dusulfido kaj izopropanolo:
|
1-pentanolo + |
Sintezo 4
- Preparado de la kalia amilksantato per traktado de kalia ksantato, amila klorido kaj kalia hidroksido:
|
|
