Izovolumena procezo

Dosiero:Wykres P-V przemiany izochorycznej.svg

Izovolumena procezo en pV koordinatoj

Dosiero:V idem hs.png

Izovolumenaj kurboj de akvo kun akvovaporo en koordinatoj de entalpio kaj entropio.
Bluaj v₁ ... v₅ estas la izovolumenaj kurboj.
Nigra estas linio de saturiĝo.
Ruĝaj estas linioj de konstanta parto de seka vaporo.

Izovolumena procezo estas termodinamika procezo kiu konservas konstantan volumenon (V=konstanto), krom volumeno ĉiuj aliaj parametroj povas esti ŝanĝataj.

Dum izovolumena procezo ne estas laboro, la termodinamika sistemo povas interŝanĝi energion nur per fluo de varmo. El la unua leĝo de termodinamiko rezultas, ke ĉia varmo estas uzata por ŝanĝi internan energion. Ŝanĝon de interna energio oni povas kalkuli el:

$\mathrm{\Delta }U=\underset{T_1}{\overset{T_2}{\int }}{c}_{V}dT$.

Izovolumenajn procezojn estas facile fari, ekz. (mal)hejti gason en fermita ujo, kiu havas dikajn rigidajn murojn.

Izovolumena procezo pri ideala gaso

En ideala gaso ĝia specifa varmokapacito estas konstanta, do

$\mathrm{\Delta }U=\underset{T_1}{\overset{T_2}{\int }}{c}_{V}dT=c_V(T_2-T_1)=c_V\mathrm{\Delta }T.$

Leĝo de Gay-Lussac

El la ekvacio de Clapeyron, oni facile deduktas la leĝon de Gay-Lussac, kiu asertas ke, por ideala gaso en fiksa volumeno, la premo estas proporcia al la temperaturo:

$\frac{p}{T}=konst.$

Vidu ankaŭ

• Izoprema procezo
• Izotemperatura procezo
• Izovarma procezo
• Ciklo de Carnot