Tionila tetrafluorido

Tionila tetrafluorido
Dosiero:Thionyl tetrafluoride 2D.png
Plata kemia strukturo de la Tionila tetrafluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Tionila tetrafluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Tionila kvarfluorido Sulfuro-tetrafluorida oksido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	13709-54-1
ChemSpider kodo	123077
PubChem-kodo	139557
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora gaso
Molmaso	124,053 g·mol−1
Denseco	1,653g cm−3
Fandpunkto	-99,6 °C
Bolpunkto	-49 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	280 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/37/38
Sekureco	S36/37 S38 S45 S63
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Tionila tetrafluorido aŭ SOF₄ estas neorganika fluora komponaĵo de sulfuro kaj oksigeno, senkolora, toksa gaso uzata kiel pesticido kaj reakcianto en kemiaj sintezoj. Tionila tetrafluorido forte reakcias kun akvo formante fluoridan acidon, fluorosulfonatan acidon kaj tionilan fluoridon. SOF₄ estis unue sintezita en 1902 de la francaj kemiistoj Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959). La substanco estis preparita kaj studita en laboratorio en 1937 de la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) sed la malkovro nur estis publikigita post la 2-a Mondmilito.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de tionila fluorido kaj fluoro en ĉeesto de plateno kiel katalizilo:

+$\underset{Pt}{\overset{150^{o}C}{\to }}$

Sintezo 2

• Preparado per interagado de tionila fluorido kaj arĝenta (II) fluorido

+$\underset{}{\overset{200^{o}C}{\to }}$+arĝento

Sintezo 3

• Preparado per reakcio inter tionila fluorido kaj fluorida acido:

+2$\underset{}{\overset{}{\to }}$+hidrogeno

Sintezo 4

• Preparado per agado de sulfura heksafluorido sur oksigeno:

2+$\underset{}{\overset{}{\to }}$2+2

Sintezo 5

• Sintezo per malkomponado de tionila fluorido:

2$\underset{}{\overset{}{\to }}$2+

Sintezo 6

• Per agado de tionila fluorido sur fluorida acido:

+2$\underset{}{\overset{}{\to }}$+

Sintezo 7

• Per agado de sulfura tetrafluorido kaj sulfura trioksido:

+$\underset{}{\overset{}{\to }}$+

Sintezo 8

• Per oksidigo de sulfura tetrafluorido kun nitrogena duoksido:

+$\underset{}{\overset{}{\to }}$+

Sintezo 9

• Per oksidigo de sulfura tetrafluorido kun karbona dioksido:

+$\underset{}{\overset{}{\to }}$+

Sintezo 10

• Per interagado de sulfura dioksido kun fluoro:

2+4$\underset{}{\overset{}{\to }}$2+

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de tionila tetrafluorido:

2$\underset{}{\overset{}{\to }}$+4+

Reakcio 2

• Hidrolizo de tionila tetrafluorido:

2+3$\underset{}{\overset{}{\to }}$5++

Reakcio 3

• Reakcio de tionila tetrafluorido kun hidrargo:

+2$\underset{}{\overset{}{\to }}$+

Reakcio 4

• Reakcio kun natria hidroksido:

+4natria hidroksido$\underset{}{\overset{}{\to }}$+3natria fluorido+2

Literaturo

• Pharmacology of Fluorides
• Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry
• Advances in Inorganic Chemistry
• The Chemistry of Fluorine and Its Compounds
• Methodicum Chimicum