Sulfura diklorido

Sulfura duklorido
Plata kemia strukturo de la Sulfura diklorido
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura diklorido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	10545-99-0
ChemSpider kodo	23682
PubChem-kodo	25353
Fizikaj proprecoj
Aspekto	ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso	102,96 g·mol−1
Denseco	1,621g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Memsparka temperaturo	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	132 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R34 R37 R50
Sekureco	S26 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Sulfura diklorido aŭ sulfura duklorido (molekula formulo SCl₂) estas kemia sulfura kombinaĵo de kloro, ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro, uzata kiel antaŭaĵo al organosulfuraj komponaĵoj. Disulfura diklorido aŭ S₂Cl₂ estas la plej ordinara malpuraĵo en la produktado de SCl₂. Apartigo de SCl₂ elde S₂Cl₂ eblas per distilado kun PCl₃ por formi azeotropan miksaĵon kun 99% da pureco. Tamen, sulfura diklorido perdas kloron malrapide sub meditemperaturo kaj retroiĝas al disulfura diklorido. Puraj specimenoj povas esti stokigitaj en vitraj ampoloj, kiuj disvolvas ioman pozitivan klorpremon, haltigante malkomponadon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per rekta interagado de sulfuro kaj kloro:

+$\underset{}{\overset{240^{o}C}{\to }}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de sulfuro kaj sulfurila klorido:

3+2$\underset{}{\overset{}{\to }}$++2

Sintezo 3

• Unusulfura duklorido ankaŭ prepareblas per reakcio inter disulfura diklorido kaj kloro:

+$\underset{FeC{l}_3}{\overset{20^{o}C}{\to }}$2

Reakcioj

Reakcio 1

• Supre de Ŝablono:GdC ĝi malkomponiĝas en disulfuran dikloridon kaj kloron:

2$\underset{}{\overset{70^{o}C}{\to }}$2+

Reakcio 2

• Per hidrolizo, ĝi malkomponiĝas en SO₂, HCl kaj sulfuron:

2+2$\underset{}{\overset{}{\to }}$+4+

Reakcio 3

• Ĝi reakcias kun nitrata acido donante sulfatan acidon, nitrogenan dioksidon kaj kloridan acidon:

+4nitrata acido$\underset{}{\overset{90^{o}C}{\to }}$sulfata acido+4+2

Reakcio 4

• Kun natria hidroksido ĝi donas natrian sulfiton, natrian kloridon, sulfuron kaj akvon:

2+6natria hidroksido$\underset{}{\overset{}{\to }}$+4+3+

Reakcio 5

• Kun oksigeno ĝi donas sulfurilan kloridon:

2+$\underset{}{\overset{}{\to }}$2

Reakcio 6

• Duklorido de sulfuro reakcias kun kloro por doni sulfuran tetrakloridon:

+$\underset{}{\overset{}{\to }}$SCl4

Reakcio 7

• Unusulfura klorido reakcias kun natria fluorido formante sulfuran tetrafluoridon, disulfuran dikloridon kaj natrian kloridon:

3+4natria fluorido$\underset{}{\overset{}{\to }}$++4

Literaturo

• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• Organic Sulfur Compounds
• Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
• Seven-Membered Heterocyclic Compounds Containing Oxygen and Sulfur
• Advances in Heterocyclic Chemistry
• Io After Galileo: A New View of Jupiter's Volcanic Moon