Kalia karbamato

Kalia karbamato
Plata kemia strukturo de la Kalia karbamato
Kalia karbamato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia karbamato
Alternativa(j) nomo(j)
Karbamato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
PubChem-kodo	23668002
Fizikaj proprecoj
Molmaso	99,13 g·mol−1
Mortiga dozo (LD50)	>698 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R36/37/38
Sekureco	S24 S25 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia karbamato aŭ CH₂KNO₂ estas neorganika salo de kalio kaj karbamata acido, uzata kiel herbicido, pesticido kaj deirsubstanco por sennombraj aliaj sintezoj. Ĝi estas toksa substanco, damaĝa al vivmedio kaj tre irita al haŭto kaj okuloj. Karbamatoj estas tiel danĝeraj kiel la organofosforaj insekticidoj uzataj en la tuta mondo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia karbamato prepareblas per traktado de karbona duoksido, amoniako kaj kalia klorido:

$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{K}\mathrm{+}\underset{amoniaklorido}{N{H}_{4}Cl}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia karbamato precipitiĝas kiam amonia karbamato reakcias kun kalia nitrito

$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{K}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Reakcio 2

• Kalia karbamato konvertiĝas al kalia bikarbonato per hejtado kun akvo:

$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{K}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

Vidu ankaŭ

• Karbamatoj

Literaturo

• Chemical News and Journal of Industrial Science
• Fire: Fundamentals and Control
• Encyclopedia of Chemical Processing and Design
• Acyclic Acids—Advances in Research and Application
• Resolving Erroneous Reports in Toxicology and Therapeutic Drug Monitoring
• Astronomy