Kalia per-reniato

Kalia per-reniato
Plata kemia strukturo de la Kalia per-reniato
Dosiero:Potassium 3D.pngDosiero:Potassium 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia per-reniato
Kristala strukturo de Kalia per-reniato
Alternativa(j) nomo(j)
Per-reniato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	10466-65-6
ChemSpider kodo	2894851
PubChem-kodo	3661560
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka pulvoro
Molmaso	289301 g·mol−1
Denseco	4.887g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Solvebleco	Akvo:11,9 g/L
Mortiga dozo (LD50)	692 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R22 R36/37/38 R50 R53
Sekureco	S17 S26 S27 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia per-reniato aŭ K₂ReO₄ estas neorganika kombinaĵo, salo de alkala metalo kaj reniata acido, senkoloraj aŭ blankaj kristaloj iomete solveblaj en akvo kaj etanolo. Ĝia kristala strukturo estas kvaredra kaj ĝi estas potenca oksidiganto. Ĝi estas uzata en spektrometrio kaj en laboratorio kiel kemia reakcianto. En farmakologio ĝi uzatas en la sintezo de la teknecio kaj renia organometala radiofarmaciaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de per-reniato de kalio per dissolvado de la renia oksido en solvaĵo de kalia hidroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Interagado de la renia acido kune kun solvaĵo de kalia hidroksido:

$𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Kalia per-reniato estiĝas per duobla interŝanĝo inter amonia per-reniato kaj kalia nitrato:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia per-reniato fandiĝas kun alkaloj, estigante perokso-reniatojn:

$\underset{flavasubstanco}{KRe{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{400-550^{o}C}{\to }\underset{ru\hat{g}asubstanco}{K_{3}Re{O}_5}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• La renia elemento estiĝas per rekta reduktado kun hidrogeno, unue ĉe Ŝablono:GdC, kaj poste ĉe Ŝablono:GdC:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{800^{o}C}{\to }𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Kalia per-reniato reakcias kun sulfida acido en ĉeesto de forta acido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Ĝi reakcias kun karbona unuoksido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟩}𝖢𝖮\stackrel{250-270^{o}C,p}{\to }𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Literaturo

• American Elements
• Rhenium
• The Radiochemistry of Rhenium
• The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side
• Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
• Minerals Yearbook - Area Reports: International Review: 2011