Kalia manganato

Kalia manganato
Plata kemia strukturo de la Kalia manganato
Dosiero:Potassium chromate 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia manganato
Kristala strukturo de Kalia manganato
Alternativa(j) nomo(j)
Manganato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	10294-64-1
ChemSpider kodo	141385
PubChem-kodo	160931
Merck Index	15,7765
Fizikaj proprecoj
Aspekto	malhelverdaj kristaloj
Molmaso	197131 g·mol−1
Denseco	2.78g cm−3
Fandpunkto	190 (malkomponiĝas) Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	7.1
Solvebleco	Akvo:reakcias g/L
Mortiga dozo (LD50)	1090 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R22 R36/37/38
Sekureco	S17 S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia manganato estas neorganika kombinaĵo, verdkolora substanco kiu donas rozan koloron en diluitaj solvaĵoj de akvo. Ĉi-salo estas peranto en la industria sintezo de la kalia permanganato uzata en farmakologio kaj kiel kemia reakcianto. Okaze, kalia manganato kaj kalia permanganato estas konfuzitaj, tamen ili estas malsamaj komponaĵoj kun distinkte malsamaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi prezentas kaliajn katjonojn (K⁺) kaj manganatajn anjonojn (MnO₄)⁻².

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de kalia manganato per fandado de mangana duoksido kaj fortaj oksidantoj:

$𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\underset{kalianitrato}{KN{O}_3}\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\underset{kalianitrito}{KN{O}_2}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Interagado de kalia karbonato kaj kalia klorato sur mangana duoksido:

$\mathrm{𝟥}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 3

• Per varmigo de kalia permanganato:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{t^o}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 4

• Manganato de kalio estiĝas per reakcio inter kalia permanganato kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{4}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 5

• Ĝi estiĝas per reduktado inter kalia permanganato kaj kalia jodido:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Manganato de kalio reakcias kun la akvo:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 2

• Manganato de kalio reakcias kun diluita HCl:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 3

• Ĝi reakcias kun kloro:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 4

• Etanolo oksidiĝas al etanata acido en ĉeesto de kalia manganato:

${𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖮\mathsf{]}\stackrel{K_{2}MnO4}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Metil-benzeno estiĝas en benzoata acido en ĉeesto de kalia manganato en acida medio:

$\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{[}𝖮\mathsf{]}\underset{acidamedio}{\overset{K_{2}MnO4}{\to }}$$\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Chemical Book
• Potassium Permanganate from China
• Transition Metals, Quantitative Kinetics and Applied Organic Chemistry
• Potassium permanganate: report to the President on investigation
• Classic Chemistry Demonstrations
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations