Kalia fosfato tribaza

Trikalia fosfato tribaza
Plata kemia strukturo de la Kalia fosfato tribaza
Trikalia fosfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fosfato tribaza
Alternativa(j) nomo(j)
(latine) Kalii phosphas Fosfato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7778-53-2
ChemSpider kodo	56408
PubChem-kodo	62657
Merck Index	15,7781
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora aŭ blanka delikva pulvoro
Molmaso	212.265 g·mol−1
Denseco	2,564g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Acideco (pKa)	1.8
Solvebleco	Akvo:900 g/L
Mortiga dozo (LD50)	4150 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R34 R36 R38 R41
Sekureco	S26 S39 S45 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia fosfato tribaza aŭ trikalia fosfato estas akvosolvebla fostata salo de kalio, senkolora aŭ blanka, senodora, delikva, neorganika kemia solidaĵo uzata kiel sterko aŭ nutro-aldonaĵo. Ĝia fandpunkto estas tiel alta ke eblas fandi la salon ne malkomponante la molekulon. Trikalia fosfato estas forta neorganika bazo kaj uzatas kiel katalizilo al multaj reakcioj. Ĝi ankaŭ posedas antimikrobajn proprecojn kaj havas aplikojn kiel emulsiaĵo, ŝaumagento, kaj kombinita kun grasacidoj ĝiaj antimikrobaj proprecoj estas potencigitaj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Fosfato de trikalio estas preparata per reakcio inter fosfata acido kaj kalia karbonato:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Aŭ reakciigante fosfatan acidon kaj kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Oni povas prepari trikalia fosfato per interagado de la kalia fosfato dubaza kaj kalia hidroksido

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Aŭ per interagado de la kalia fosfato unubaza kaj kalia hidroksido

$𝖪{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• Alia ebleco estas reakciigi amonian fosfaton kaj kalian kloridon:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝗅$

Reakcioj

Reakcio 1

• Trikalia fosfato reakcias kun aluminio donante kaliajn aluminatojn aŭ kvarhidrokson de kalio kaj aluminio:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• Kun arĝenta nitrato ĝi donas arĝentan fosfaton kaj kalian nitraton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• Handbook of Preservatives
• Phosphates in Food
• Small Animal Critical Care Medicine
• Handbook of Clinical Pediatric Endocrinology
• Brenner and Rector's The Kidney
• ThermoFisher Scientific Ŝablono:Webarchiv

Vidu ankaŭ

• Kalia fosfato